Dit document is een scheikunde samenvatting over hoofdstuk 12 ´Molecuulbouw` uit het leerboek ´Chemie Overal` voor leerlingen van 5 VWO. Deze samenvatting is gebaseerd op informatie uit het boek en uitleg van de docent. Het legt de theorie uitgebreid uit door middel van afbeeldingen en trucjes va...
12.1
Lewisstructuren
Aan de hand van de structuren van moleculen kan het gedrag van het
molecuul voorspeld worden.
De octetregel is het streven naar een volle buitenste schil door
elektronen. Bij de edelgasconfiguratie heeft het atoom 8 elektronen in de
buitenste schil. De valentie-elektronen zijn de elektronen die
uitgewisseld kunnen worden, dit is een belangrijk begrip in dit hoofdstuk.
Deze elektronen bevinden zich in de buitenste kern, in binas tabel 99 is
te zien hoeveel elektronen er in de buitenste schil zijn. Zo heeft chloor 7
valentie-elektronen, stikstof 5 en koolstof 4. De covalentie is de
hoeveelheid atoombindingen die een atoom aan kan gaan. Voor koolstof
is dit 4, stikstof 3, zuurstof 2, voor de halogenen 1 en voor de
edelgassen nul.
Wanneer je alle valentie-elektronen in de structuurformule aangeeft, krijg
je de lewisstructuur.
In de lewisstructuur geef je met de punten de elektronen aan . = 1
elektron. Je kunt ook makkelijk een elektronenpaar tekenen door een
streep te gebruiken - = 2 elektronen. Het bindend elektronenpaar is het
streepje tussen de atomen. De overige streepjes/punten noem je ook
wel niet-bindende of vrije elektronenparen.
Wanneer je zelf een lewisstructuur moet opstellen van een molecuul
moet je de volgende stappen zetten:
1. Allereerst teken je de structuurformule
2. Kijk hoeveel valentie-elektronen ieder atoom heeft. Tel ze
uiteindelijk bij elkaar op en deel ze door 2. Nu weet je hoeveel
streepjes je moet gebruiken in de structuurformule.
3. Kijk hoeveel elektronen er weg zijn gegaan als bindend
elektronenpaar, verdeel vervolgens de andere strepen gelijkmatig
over de atomen
4. Controleer uiteindelijk of alle atomen een volle buitenste schil
krijgen door de elektronenverdeling
, Voorbeeld teken de lewisstructuur van H2O:
1. Teken eerst de structuurformule
2. Tel de valentie-elektronen bij elkaar op, voor O is het 6 en
voor H per atoom 1. In totaal moeten er dus 8 valentie
elektronen in de structuur zijn.
3. Er zijn 2 covalente bindingen, er moeten dus nog 2 strepen
gezet worden. H heeft een volle buitenste schil door het
gedeelde elektronenpaar, O niet, O heeft dus nog 4
elektronen nodig
4. De lewisstructuur wordt:
Ander voorbeeld:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller vanderburgnathan. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for £2.54. You're not tied to anything after your purchase.
