Summary
Samenvattingen gaswetten
- Module
- Institution
Samenvatting is in het Nederlands en beschrijft alles perfect van fysica thema gaswetten uit het boek: GENIE Fysica GO! 4 Leerboek
[Show more]
Seller
Follow
viktorquarta
Content preview
Toestandsfactoren van een gas- De drie toestandsfactoren van een gas zijn volume, druk en temperatuur. Deze factoren
bepalen volledig de toestand van een hoeveelheid gas. (pagina 1)
- Volume (V): het volume van het vat waarin het gas opgesloten zit. Niet het volume van de
individuele gasmoleculen.
- Druk (p): de kracht die de gasmoleculen door botsing op een vlak uitoefenen gedeeld door
de oppervlakte van dat vlak. Wordt uitgedrukt in Pascal.
- Temperatuur (T): een maat voor de gemiddelde snelheid en kinetische energie van de
gasmoleculen. Wordt uitgedrukt in Kelvin of Celsius.
- Toestandsverandering: het veranderen van één van de drie toestandsfactoren. Dit leidt tot
een isotherme, isochore of isobare toestandsverandering.
- Stofhoeveelheid (n): het aantal mol van het gas. De absolute massa van het gas is gelijk aan
de stofhoeveelheid vermenigvuldigd met de molaire massa.
De wet van Boyle en Mariotte
- Er is een omgekeerd evenredig verband tussen druk en volume van een gas bij constante
temperatuur. Dit wordt de wet van Boyle en Mariotte genoemd. (pagina 1)
- Het verband tussen druk en volume is een hyperbool en wordt weergegeven in een p(V)-
diagram.
- Bij verschillende temperaturen krijg je verschillende hyperbolen, deze hyperbolen worden
isothermen genoemd. Bij een hogere temperatuur ligt de isotherme hoger in het p(V)-diagram.
(pagina 2)
- Moleculaire verklaring: hoe meer botsingen van gasmoleculen tegen de wanden, hoe hoger
de druk. Bij halvering van het volume is de dichtheid tweemaal zo hoog, dus ook de druk. Dit
verklaart de omgekeerde evenredigheid. (pagina 2) # De Wet van Gay-Lussac
## Beschrijving
- De druk van een gas is recht evenredig met de temperatuur als het volume constant blijft
- Dit wordt weergegeven door een rechte lijn (isochoor) in een p-V diagram
- Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de druk
## Belangrijke termen
- Isochoor: lijn van constante druk en temperatuur in een p-V diagram
- Wet van Gay-Lussac: druk is recht evenredig met temperatuur bij constant volume
- Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de druk (pagina 3)
# Moleculaire verklaring
## Beschrijving
- Temperatuur is een maat voor de gemiddelde snelheid van deeltjes
- Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de snelheid
- Bij hogere snelheid botsen deeltjes harder en vaker op de wand, dus hogere druk
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller viktorquarta. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for £6.43. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67866 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy revision notes and other study material for 14 years now