Summary
Samenvatting Scheidingsmethoden
- Module
- Institution
Samenvatting Scheidingsmethoden
[Show more]
1 review
By: dyanisaurus • 2 year ago
Seller
Follow
ingeslootbeek
Reviews received
Content preview
Samenvatting scheidingsmethodenWeek 1 Scheidingsmethoden
Scheidingsprincipes
Scheiding op grond van:
1. Een verschil in verdeling van stoffen tussen twee fasen
Extractie (oplosbaarheid), chromatografie, destillatie (verschil in kookpunt)
2. Een verschil in grootte van de deeltjes van de stoffen
Filtreren, zeven, gel-elektroforese
3. Een extreme elektrische of magnetische kracht
Massaspectrofotometrie
Extraheren
Extractie = verschil in oplosbaarheid (in het extractiemiddel).
De moleculen in de waterlaag die liever oplossen in de organische fase, bewegen richting de
organische fase. Alles wat liever in de waterlaag oplost, blijft hier achter.
Hierdoor krijg je scheiding van moleculen tussen de waterlaag & organische fase.
Liquid-liquid extraction (LLE)
Vloeistof-vloeistof extractie
Waardoor mengen de fasen niet bij extractie?
De fasen hebben een andere dichtheid en mengen niet door verschil in polaire en apolaire
atoombindingen.
Waterstof (H2) Waterstofchloride (HCl)
Beide H-atomen trekken even hard Cl-atoom trekt harder aan de elektronen.
aan de elektronen.
Geen dipoolmoment. Dipoolmoment.
= apolair = polair
Lost goed op in organische oplosmiddelen. Lost goed op in water.
Verschil in elektronegativiteit Bindingstype
< 0,4 Apolair
0,5 – 1,9 Polair
> 2,0 Ionisch
, Samenvatting scheidingsmethoden
Intermoleculaire krachten
Waterstofbruggen:
Redelijk sterk (tot 10 kcal/mol).
Vanderwaalskrachten:
Zwak (0,5 – 2,5 kcal/mol); altijd aanwezig; afhankelijk van de molecuulmassa / ketenlengte
en oppervlak / ruimtelijke structuur.
Dipool-dipool interactie
Vloeistof-vloeistof extractie (LLE)
Stap 1 Scheitrechter met oplosmiddel (vloeistof met opgeloste stoffen).
Stap 2 Toevoegen van extractiemiddel.
Moleculen verdelen zich over de twee verschillende fasen, afhankelijk van de plek waar ze
liever willen oplossen.
Stap 3 De vloeistof met de grootste dichtheid zit onderin de trechter & zal in een bekerglas worden
opgevangen. De twee fasen zijn nu gescheiden.
Welke eisen stel je aan de oplosmiddelen?
Niet mengbaar; polariteitsverschil.
Welk oplosmiddel is onder in de scheitrechter?
De vloeistof met de grootste dichtheid.
Hoe verdeelt een stof zich over beide oplosmiddelen?
Er ontstaat een verdelingsevenwicht tussen twee fasen.
[ S ]2 C ( s ) organisch
Verdelingsevenwicht (= Kd) = =
[ S ]1 C ( s ) water
(massa S/ volume)2 (massa S)2 Volume 1
= x
(massa S/ volume)1 (massa S)1 Volume 2
Kow = verdeling stof tussen octanol en water
Log P = Log Kow
C ( s ) organisch C ( s ) organisch∈ethanol
Kd = Kow =
C ( s ) water C ( s ) water
Extractie-rendement
q = fractie/het deel dat is achtergebleven in de waterlaag.
n
v1
n
q=
(
v 1+ k d ⋅ v 2 ) q = fractie (van de stof die achter blijft in het oplosmiddel water)
n = aantal extracties
, Samenvatting scheidingsmethoden
V1 = volume te extraheren oplossing
V2 = volume van extractiemiddel
Week 2 Scheidingsmethoden
De verdelingscoëfficiënt (Kd) Alleen van toepassing als de stof een vorm kan aannemen.
De distributiecoëfficiënt (D) Wordt gebruik in plaats van de K d als de stof verschillende vormen
kan aannemen.
Geprotoneerd Het proton zit op het molecuul (OH)
Ongeladen
Gedeprotoneerd Het proton zit niet op het molecuul (O-)
Negatief geladen
pH = pKa
Wil je iets extraheren uit een organische oplossing, dan moet je molecuul zich grotendeels in de
ongeladen vorm (HA) bevinden.
Bevind een stof zich in de gedeprotoneerde vorm hij kan niet meer worden geëxtraheerd in een
organisch oplosmiddel.
Voor zuur geldt:
2 pH-eenheden onder de pKa Voorbeeld: pKa = 5.
Ga je bij een pH van 5 extraheren, dan zal 50% geprotoneerd
zijn & 50% gedeprotoneerd. De 50% die geladen is (A -), kan
niet worden geëxtraheerd in de organische oplossing.
pH effecten
Voor een (zwakke) base B geldt: B + H2O BH+ + OH-
Kb = ¿ ¿
Voor een (zwak) zuur HA geldt: HA H+ + A-
Ka = ¿ ¿
[S]2 = organische fase Alleen HA aanwezig.
[S]1 = waterfase Zowel HA als A- aanwezig.
Verwerking van Kd en Ka in D geeft:
D = Kd x α HA
α HA = de fractie die in water voorkomt als HA. α HA = ¿ ¿
[H+] = 10-pH
Ka = 10-pKa
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ingeslootbeek. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for £4.72. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy revision notes and other study material for 14 years now