100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 13 €2,99
In winkelwagen

Antwoorden

Algemene chemie oefeningen hoofdstuk 13

 56 keer bekeken  0 keer verkocht

Algemene chemie oefeningen Mastering Chemistry met uitwerking (Hoofdstuk 13)

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

  • 16 maart 2019
  • 2
  • 2018/2019
  • Antwoorden
  • Onbekend
Alle documenten voor dit vak (17)
avatar-seller
Student269315
Chemie oefeningen hoofdstuk 13

1. Wanneer Cl2 wordt verdubbeld in onderstaande reactie, dan verdubbeld ook de reactiesnelheid.
Wanneer NO wordt verdubbeld dan verviervoudigd de reactiesnelheid. Met welke factor zal de
reactiesnelheid vergroten als beide concentraties NO en Cl 2 worden verviervoudigd

Cl2(g) + 2 NO(g) → 2 NOCl(g)



Oplossing:

Cl2(g) + 2 NO(g) → 2 NOCl(g)

x4 x4 2 ( 4 x 8) = 64 keer



2. Wat is de reactieorde voor deze reactie?

2 HgCl2(aq) + C2O4 2-(aq) → 2 Cl-(aq) + 2 CO2(g) + Hg2Cl2(s)




Oplossing:

r = k[HgCl2]x[C2O42-]y

Bij de eerste 2 blijft de M voor HgCl 2 hetzelfde dus die kunnen we gebruiken om y te bepalen.
x y x y
rate 2 k [ HgCl 2 ] [ C 2 O 4 ] 5.2∗10−7 k [ 0.1 ] [ 0.2 ]
= =
rate 1 k [ HgCl 2 ] x [ C 2 O 4 ] y 1.3∗10−7 k [ 0.1 ] x [ 0.1 ] y
4.00=2 y → log 4= y∗log2 → 0.602=0.301∗ y → y=2
Bij de laatste 2 blijft de M voor C2O42- hetzelfde dus zo bepalen we x
x y x y
rate 3 k [ HgCl 2 ] [ C 2 O 4 ] 1.0∗10−6 k [ 0.2 ] [ 0.2 ]
= =
rate 2 k [ HgCl 2 ] x [ C 2 O 4 ] y 5.2∗10−7 k [ 0.1 ] x [ 0.2 ] y
1.9231=2 x → log 2=x∗log 2 → x=1
Dus : Rate = k[HgCl2][C2O4 2-]2



3. De reactiesnelheidsconstante k voor een eerste orde reactie is gelijk aan 4.2 *10 -4 s-1. Wat is de
halfwaardetijd voor deze reactie?

Oplossing:

0.693 ( waarde uit theorie∈slides )
t1/2 = −4 = 1650 = 1.7 * 103 s
4.2∗10


4. welke van de volgende heeft geen effect op de reactiesnelheid: concentratie van de
reactieproducten, temperatuur, de aanwezigheid van een katalysator.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

√  	Verzekerd van kwaliteit door reviews

√ Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, Bancontact of creditcard voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Student269315. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd