Samenvatting
Samenvatting Chemisch rekenen
- Vak
- Instelling
- Boek
goede samenvatting voor toets/examen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Meer samenvattingen voor studieboek
-
Samenvatting - Scheikunde Chemie - 5 Havo - H8 -, ISBN: 9789006078718 Scheikunde
-
Po titratie
-
Scheikunde examentraining: chemisch rekenen, deeltjes en bindingen.
Verkoper
Volgen
joniehinion
Voorbeeld van de inhoud
Chemisch rekenen1. Atoommassa
Aa = absolute atoommassa in gram -> zeer klein dus werken met Ar
Ar = relatieve atoommassa (kan je aflezen in periodiek ss) verteld hoeveel x een atoom zwaarder is dan een H-atoom
of amu
We vergelijken de Aa met de Aa van een H- atoom die komt overeen met de amu (= atoommassa unit)
Amu = 1,66 . 10 -27 kg
Vb. Ar (C) Aa van H vergelijken met de Aa van C = 12, 0 (altijd 1 cijfer na komma!)
2. Moleculemassa
Ma = absolute moleculemassa
Mr = relatieve moleculemassa = de som van alle Ar van de aanwezige atomen
Vb. Mr (H2O) = 2 . Ar (H) + Ar (O) = 2 . 1,0 + 16,0 = 18,0
3. Stofhoeveelheid (n) met eenheid mol
Stofhoeveelheid = hoeveelheid om te kunnen spreken over de hoeveelheid v/e stof
o 1 paar = 2
o 1 dozijn = 12
o 1 mol = 6,02 . 1023 = getal van Avogrado = Na eenheid van de stofhoeveelheid
Bepaalt aantal deeltjes per mol
Er zijn 6,02 . 1023 deeltjes (atomen of moleculen) in 1 mol stof
Na = 6,02 . 1023 mol -1 (mol-1 = 1/mol = per mol)
Hoeveel weegt 1 mol?
Als je 1 mol v/e atoom wil Ar g afwegen vb. 1 mol ijzer = 55,8 g (Ar (fe) = 55,9)
Als je 1 mol v/e molecule wil Mr g afwegen vb. 1 H2O = 18,0 g (Mr (H2O) = Ar(H) . 2 + Ar (O)
Extra vb. 1 mol Na = 23 g (Ar (Na) = 23,0 g)
Zijn er overal evenveel deeltjes?
Ja, 1 mol = 6,02 . 1023
Is de massa overal gelijk?
Nee, dit hangt af v/d moleculen/atomen vb. 50 grote en 50 kleine haribo bollen snoepjes
4. Molaire massa
Molaire massa = de massa in gram van 1 mol deeltjes
De molaire massa v/e stof is de waarde van Ar of Mr uitgedrukt in g/mol
Vb. M(fe) = 55,8 g/mol en M(H2O) = 18,0 g/mol
m m
Dus M = n= m = n . M
n M
Om een aantal deeltjes N (atomen of moleculen) te berekenen in x mol v/e stof gebruik je deze formule:
N
N = n . NA of n =
NA
Vb. wat is de M van 1 mol zwavel?
A: 32:1
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper joniehinion. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 70057 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
