Overig
TP 4 soluciones
- Vak
- Instelling
Trabajo de química I de soluciones
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
genexiszambrano
Voorbeeld van de inhoud
QUÍMICAIPRACTICO DE LABORATORIO N°4
Soluciones
, Introducción
Soluciones son mezclas homogéneas formadas por una sola fase. Cuando el tamaño de las
partículas que componen la fase dispersa es menor a 1nm estamos en presencia de mezcla
homogénea o solución. Fase porciones en las cuales los valores los valores de las propiedades
intensivas son constantes. Las disoluciones valoradas cuantitativas, sí toman en cuenta las
cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución.
Las medidas más utilizadas para expresar la concentración de las disoluciones cuantitativas son:
a. Porcentaje masa a masa (%m/m)
b. Porcentaje masa a Volumen (%m/v)
c. Porcentaje Volumen a Volumen (%v/v)
d. Molaridad (M)
e. Molalidad (m)
f. Fracción Molar (x)
Material y métodos
Reactivos:
Hidróxido de sodio en perlas (NaOH).
Ácido clorhídrico concentrado [P1] (HCl).
Materiales no reactivos:
Vidrio de reloj o recipiente para pesar.
Espátulas o cucharas para sólidos.
Probeta de 50 ó 100 ml.
Balanza.
Pipetas graduadas.
Propipetas
Vasos de precipitados para efectuar la disolución de los reactivos sólidos.
Varillas.
Matraces aforados de 50 ml, 100 ml y 250 ml.
Embudos.
Preparación de una solución a partir de la sustancia sólida
Se prepararan dos soluciones acuosas de NaOH con las siguientes concentraciones: 0,2 M y 0.5% m/v, con
volumen final de 100 y 50 ml respectivamente.
Calcular el PM del soluto a utilizar
Teniendo en cuenta la concentración de la solución a preparar y el volumen final necesario,
calcular cuántos gramos de soluto son necesarios para la preparación.
Pesar la cantidad necesaria de soluto.
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper genexiszambrano. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75430 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen