100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Casus 3: Uit Balans €3,48
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. Maastricht University (UM)
  4.  
  5. Blok 1.2 Circulatie En Ademhaling (GEN1102)

Samenvatting

Samenvatting Casus 3: Uit Balans
 1 keer verkocht

Blok 1.2 - Circulatie en Ademhaling Casus 3 - Uit Balans 'Deze casus is één van 13; samen bevatten ze alle informatie die jij nodig hebt om je bloktoets te maken. De casus maakt gebruik van duidelijke afbeeldingen en een overzichtelijke tekst, waarin alle leerdoelen één voor één besproken wo...

[Meer zien]
Laatste update van het document: 3 jaar geleden

Voorbeeld 2 van de 8  pagina's

Document informatie

  • 19 oktober 2021
  • 19 oktober 2021
  • 8
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (16)

Verkoper

avatar-seller
luukjennekens

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Blok 2: Circulatie en Ademhaling


Casus 3: Uit balans

1. Normaalwaarden van gasconcentraties in het bloed

Arterieel bloed pH 7,38 – 7,42 (of 7,35 - 7,45)
Bicarbonaat 22 – 28 mEq/L
22 – 28 mmol/L
Zuurstof-druk 75 – 100 mmHg
8,7 – 13,1 kPa
Koolstofdioxide-druk 38 – 42 mmHg
4,5 – 5,9 kPa
Zuurstof verzadiging 94% - 100% procent (of 93% - 98%)
Lactaat <2 mmol/L
Hemoglobine 7,4 – 9,6 mmol/L

2. Zuur-base balans in het lichaam

Om de homeostase in het lichaam te handhaven is een sterke regulatie van de H+ concentratie in het
lichaam nodig. De concentratie heeft een grote invloed op de activiteit van de meeste enzymen,
omdat deze slechts binnen bepaalde grenswaarden optimaal presteren. De H+ concentratie in het
lichaam wordt erg laag gehouden in vergelijking met andere ionen. Zo is de normale concentratie van
H+ in extracellulaire vloeistof slechts 0,00004 mEq/L (40 nEq/L), met variaties van 3-5 nEq/L. Omdat
deze concentratie erg klein is, is het gebruikelijker om het weer te geven in pH.

pH = -log[H+] → pH = -log(0,00004) ≈ 7.4
Deze pH verschilt door het lichaam heen, zo is de pH van veneus bloed 7,35, omdat de concentratie
CO2 hierin hoog is. De pH van intracellulaire vloeistof (cytoplasma) ligt tussen de 6,0 en 7,4. De pH
van de urine tussen de 4,5 en 8,0. En de pH van het gastrinale HCl is 0,8.

Om deze homeostase te handhaven kent het lichaam drie verdedigingsmechanisme tegen
veranderingen in de pH: buffers, longen en nieren. De buffers zijn de eerste lijn van defensie en
werken binnen een fractie van een seconde door het zuur of de basen te binden. De longen worden
aangestuurd door de ademcentra, welke na enkele minuten reageren op veranderingen in de pH en
CO2 concentraties. Zo kan ademhaling gestimuleerd worden om CO2 concentratie in het bloed te
verminderen, en ademhaling geremd worden om CO2 concentratie te verhogen. De laatste en tevens
krachtigste lijn van defensie zijn de nieren, welke H+ ionen uit kunnen scheiden via de urine. Deze
werken het langzaamste.

• Buffers: eerstelijns defensie
Een buffer is molecuul dat H+ of OH- kan binden om zo de pH van het bloed te verhogen/verlagen.
Het belangrijkste buffersysteem in het lichaam is het bicarbonaat buffersysteem. Dit bestaat uit
HCO3- en H2CO3.




HCO3- is de base welke H+ kan binden om zo H2CO3 te vormen, waar H2CO3 in staat is om OH- te
binden om zo HCO3- en H2O te vormen. Omdat H2CO3 een instabiel molecuul is valt dit vrijwel direct
uiteen in CO2 en H2O, welke door de longen kunnen worden uitgescheiden om homeostase te
handhaven. Hierdoor ligt het evenwicht bij de tweede vergelijking naar links.

, Blok 2: Circulatie en Ademhaling




Met behulp van een constante tussen de bufferverhoudingen is de concentratie van H + en dus
uiteindelijk ook de pH van het bloed te meten. Een meer klinische manier om de pH van het bloed te
berekenen is door de koolstofdioxide-druk te gebruiken. Per mmHg komt deze overeen met 0,03
mmol CO2. Dit is gerelateerd aan de wet van Henry (Cgas = Pgas ∗ solgas), waarbij de concentratie van
een gas in een vloeibaar oplosmiddel berekend kan worden m.b.v. de druk van het gas en de oplos-
constante van het gas (afhankelijk van temperatuur, bij koolstofdioxide 0,03 mmol/mmHg)




De pH is direct te berekenen door de constante in te vullen de vergelijking vervolgens om te
schrijven, het resultaat wordt de Henderson-Hasselbalch vergelijking genoemd:




In deze vergelijking wordt het duidelijk dat een verhoging in de HCO 3- concentratie een verhoging van
de pH ter gevolgen heeft. Een verhoging van de koolstofdioxide druk heeft daarentegen een
verlaging van de pH ter gevolgen. De nieren hebben voornamelijk invloed op de HCO 3- concentratie,
waar de longen de pCO2 reguleren. Door de ademhaling te stimuleren verkleinen ze de pCO2 en
verhogen dus de pH, en door de ademhaling te remmen verlagen ze dus de pH. Een afwijking aan een
van deze organen heeft vaak een gevolg op de pH van het bloed.
Wanneer de pH lager is dan de normaalwaarden spreken we van een acidose, en wanneer deze
hoger is van de normaalwaarden spreken we van een alkalose. Deze kunnen worden veroorzaakt
door een verandering in de HCO3- concentratie of de koolstofdioxide druk. Wanneer het veroorzaakt
wordt door een verlaging van de HCO3- concentratie spreken we van een metabole acidose, en
wanneer het veroorzaakt wordt door een verhoging van de HCO3- concentratie spreken we van een
metabole alkalose. Als de oorzaak een verlaging van de koolstofdioxide druk is noemen we het een
respiratoire alkalose, en als de oorzaak een verhoging van de koolstofdioxide druk is heet het een
respiratoire acidose.

De efficiëntie van buffers hangt af van de buffer-verhouding en de algehele concentratie van de
buffer. Bij een verhouding van 1:1 van beide componenten in een buffer is de capaciteit maximaal.
Dit betekent dat de pH van de extracellulaire vloeistof overeenkomt met de constante van de buffer.
Hoe verder deze uit elkaar liggen, hoe groter het verschil in verhouding. Een andere invloed op de
buffercapaciteit is de algehele concentratie van de buffer. Als deze hoog is wordt de werking van de
buffer minder snel beïnvloed door de toevoeging van een zuur/base.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper luukjennekens. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 68175 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,48  1x  verkocht
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd