Samenvatting
Samenvatting Scheikunde vwo
vooral van 5 vwo, maar vereiste stof voor 6 vwo. voor het examen
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 16 pagina's
Voorbeeld 3 van de 16 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Samenvatting Scheikunde 5vH7 Duurzaamheid
§7.1
De fossiele brandstoffen steenkool, aardgas, aardolie zorgen nog voor grootste deel energie.
Steenkool: koolstof, aardgas: methaan, aardolie: veel verschillende, vooral koolwaterstoffen
en aromatische verbindingen. Verbrandingswarmte: hoeveel warmte vrijkomt bij
verbranding van brandstof. Aardolie bevat zoveel stoffen, moet gescheiden worden in
fracties: mengsel van stoffen met bepaald kooktraject. Fracties met grote moleculen→
kooktraject hogere T, condenseren lager in kolom dan fracties met kleine moleculen:
gefractioneerde destillatie. Nafta: kraken: ontleden van grote koolwaterstofmoleculen in
kleine, en reformen: onvertakte alkanen, cycloalkanen→ o.a. vertakte alkanen, aromaten. Bij
verbranding fossiele brandstoffen→ CO₂, SO₂, NO𝑥.
§7.2
Biobrandstoffen als duurzaam alternatief: gemaakt uit biomassa: organisch. Planten: dmv
fotosynthese: CO₂+H₂O→ glucose. Verbranding hiervan: koolstof+energie komt vrij:
koolstofkringloop gesloten, soort elementenkringloop. Verbranding biomassa: CO₂-neutraal:
CO₂ die vrijkomt=CO₂ ooit opgeslagen. 1e generatie biobrandstoffen: voor productie bio-
ethanol worden voedselgewassen gebruikt. Biodiesel: olie uit zaad geperst, gezuiverd→
omestering: zuivere olie→ biodiesel. 2e generatie biobrandstoffen: geen voedselgewassen
maar bioafval, houtsnippers etc. vergisting bioafval→ biogas: methaan. Nadeel: cellulose
moeilijk af te breken. 3e generatie: organisch materiaal, geen landbouwafval. Uit algen/
zeewier.
§7.3
Duurzaamheid: behoeften heden voldoen, zonder behoeften toekomst aan te tasten. Bijv
duurzame grondstoffen: opnieuw te produceren op korte termijn/ te recyclen. Cradle to
Cradle filosofie: downcyclen: kwaliteit product verslechterd. Upcyclen: gelijke/ betere
kwaliteit. Stoffenkringloop: weg die grondstof aflegt. Groene chemie: streven verduurzaming
in chemische industrie. Reacties met zo min mogelijk bijproducten: atoomeconomie:
Rendement:
Theoretische opbrengst: massa die zou ontstaan volgens kloppende reactievergelijking bij
aflopende reactie. Praktische opbrengst: massa ontstane product, zoals in praktijk gaat.
,§7.4
Chemisch evenwicht: 2 omkeerbare reacties verlopen met zelfde snelheid:
evenwichtsreacties. Insteltijd: begin reactie tot evenwichtstoestand. Homogeen evenwicht:
alle stoffen evenwicht zijn in zelfde fase. Heterogeen evenwicht: stoffen in meerdere fasen,
aanwezig. Rekenen aan evenwicht dmv van BOE-tabel. Concentratiebreuk uit
evenwichtsreactie. Evenwichtsconstante K: concentratiebreuk constant als er evenwicht is.
Evenwichtsvoorwaarde: als concentratiebreuk=K. K hangt alleen af van T.
Evenwichtsvoorwaarde heterogeen evenwicht: vaste stoffen (s) en vloeistoffen (l) niet in
concentratiebreuk. Chemisch evenwicht: er verloopt een chemische reactie. Dynamisch
evenwicht: verdelingsevenwicht, stof verdeelt zich in vaste verhouding,
evenwichtsvoorwaarde: verdelingsconstante Kᵥ. Oplosevenwicht: evenwichtsconstante K 𝑠.
§7.5
Evenwichtsreacties niet duurzaam: niet alle beginstoffen→ reactieproducten. Evenwichten
beïnvloeden: concentratie stoffen links groter, dan verloopt reactie naar rechts sneller,
concentratie rechts neemt toe, dus nu reactie naar links sneller: nieuw evenwicht.
Concentratie rechts: groter geworden. Evenwicht veranderen door volume: volume
verdubbelen→ concentratie gehalveerd→ waarde concentratiebreuk gehalveerd.
Katalysator versnelt beide reacties evenwicht: blijft zelfde.
Temperatuurverhoging: evenwicht naar endotherme kant, T-verlaging→ exotherme kant.
Aflopend evenwicht: reactieproducten afvoeren→ meer beginstof omgezet in
reactieproduct.
, H8 Zuren
§8.1
Verschil in zuurgraad dmv van pH: <7: zuur. Indicatoren: veranderen van kleur in zuur milieu:
lakmoes, universeel indicatorpapier. Ook dmv oplossingen: omslagtraject, Binas 52A.
§8.2
Dmv stroomgeleiding→ of er geladen deeltjes in de zure oplossing zijn. Zuren reageren met
water→ ontstaan ionen: zuur geeft H⁺ af aan H₂O→ H₃O⁺: oxoniumion. Geleidbaarheid in
verband met molariteit: verdun je oplossing 2x→ halveert geleidbaarheid← concentratie
H₃O⁺, cl⁻ wordt 2x verdund. Geen lineair verband→ evenwichtsreactie: zuren splitsen niet
volledig in ionen: zwakke zuren. Sterke zuren: splitsen volledig in ionen: aflopende reactie.
Oplossing salpeterzuur: sterk zuur: niet HNO₃(aq), maar H₃O⁺(aq) + NO₃⁻(aq).
§8.3
Organische zuren: moleculen hebben koolstofskelet. Eenwaardig zuur: kan 1 H⁺ afstaan, uit
zuurgroep COOH→ negatieve ion dat overblijft: zuurrestion, van alkaanzuur: alkanoaten.
Meerwaardig zuur: meer H⁺ af kunnen staan. Anorganische zuren: zonder koolstofskelet.
Instabiele zuren: H₂CO₃, H₂SO₃. Meerwaardig zwak zuur verliest maar 1 H⁺ in water, omdat
eerste reactie evenwicht naar links ligt. Ionen uit bijv zout kunnen als zuur reageren.
§8.4
pH van oplossing is afhankelijk van hoeveelheid H₃O⁺-ionen in oplossing: pH= -log[H₃O⁺]
dmv pH concentratie H₃O⁺ berekenen: [H₃O⁺]= 10⁻ᴾᴴ Aantal significante cijfers in [H₃O⁺]
moet gelijk zijn aan aantal decimalen in pH. pH 2 significante cijfers→ [H₃O⁺] 2 decimalen.
Bij sterk zuur: [H₃O⁺] gelijk berekenen uit molariteit oplossing, want alles ioniseert volledig.
Bij zwak zuur niet: evenwichtsvoorwaarde:
Waterhoeveelheid B is relatief veel groter,
[H₂O]=constant: K[H₂O] = K𝑧 = evenwichtsvoorwaarde zonder [H₂O]= zuurconstante. Met K𝑧
+ molariteit→ [H₃O⁺]. K is alleen afhankelijk van T. [H₃O⁺] uitrekenen dmv BOE-tabel.
Verwaarlozen van x in noemer, controle of ionisatiepercentage<10% x/M ×100%.
Verdunnen basische oplossing: verschuift pH richting 7.
*Significantie:
+/− aantal cijfers achter komma van uitkomst= kleinste aantal cijfers achter komma
waarmee berekening uitgevoerd wordt.
×/÷ uitkomst evenveel significante cijfers als gemeten waarde met kleinste aantal
significante cijfers.
Nullen begin getal: nooit significant
pH: aantal significante cijfers [H₃O⁺]= aantal decimalen in pH.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper peresbugter. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €17,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66579 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen