Scheikunde (SK)
Boek: Chemie Overal
Niveau: vwo bovenbouw
Hoofdstuk: hoofdstuk 3, moleculaire stoffen
Dit is een handige samenvatting over hoofdstuk 3 van het boek Chemie Overal (5de editie). Onderwerpen die in deze samenvatting worden genoemd zijn: moleculaire stoffen, binding tussen en in m...
Metalen (M-M) Zouten (M-NM) Niet-metalen (NM-NM)
Moleculaire stoffen
Metaalbinding (positieve en Ionbinding (positieve en Tussen de moleculen:
negatieve vrije elektronen negatieve ionen trekken - Van der Waalsbinding
trekken elkaar aan) elkaar aan) - Waterstofbrug
In moleculen:
- Atoombinding
Stoffen die zowel in de vaste Stoffen die alleen in de Stoffen die niet in de vaste
als in de vloeibare fase vloeibare fase elektrische en ook niet in de vloeibare
stroom geleiden stroom geleiden fase elektrische stroom
geleiden
Metaalatomen gestapeld Het kristalrooster die Het kristalrooster die
in een kristalrooster ontstaat, heet een ontstaat, heet een
(bouwstenen in een ionrooster. molecuulrooster.
regelmatig patroon
gestapeld) dat
metaalrooster wordt
genoemd
Scheikunde §3.2 Index Voorvoegsel
Naamgeving van moleculaire stoffen: 1 Mono
Gebruik de voorvoegsels voor de stoffen 2 Di
Als het molecuul is opgebouwd uit 2 verschillende atomen 3 Tri
eindigt de naam op -ide. 4 Tetra
Zuurstof: ….oxide 5 Penta
S-atoom: ….sulfide 6 Hexa
Cl-atoom: ….cloride 7 Hepta
Volledige naam.
8 Octa
Let op: heb je maar één atoom van de eerste atoomsoort in de Binas tabel 66C
formule, dan laat je het voorvoegsel mono weg. Maar als er op een
andere plek in de formule een atoomsoort maar één keer aanwezig is, dan moet je mono wel
opschrijven.
Symbool Covalentie
Binding in moleculen: H, F, Cl, Br, I 1
Atoombinding: gemeenschappelijk elektronenpaar houdt O, S 2
positieve atoomresten bij elkaar. N, P 3
Het aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor de C, Si 4
atoombinding noem je de covalentie van een atoom.
Δ EN (verschil in elektronegativiteit van de atomen)
< 0,4 – atoombinding (apolair)
Δ EN tussen 0,4 en 1,7 – polaire Verschil EN - tabel 40A
atoombinding
Δ EN > 1,7, ionbinding, geen gemeenschappelijk elektronenpaar
Scheikunde §3.3
Binding tussen moleculen:
De aantrekkingskracht tussen de moleculen zorgt voor de vanderwaalsbinding.
Een hogere temperatuur houdt in dat moleculen heftiger bewegen, de zogenaamde
temperatuurbeweging.
Naarmate de massa van de moleculen groter wordt, wordt de vanderwaalsbinding sterker.
Als een molecuul een rondere vorm heeft, is er minder contactoppervlak tussen de
moleculen en wordt de vanderwaalsbinding zwakker.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper bentevandalen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
