Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 1,2,3 - 4 vwo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
samenvatting hoofdstuk 1,2,3 uit 4 vwo
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
Voorbeeld 2 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde H1 + H2 + H3 (P1 & P2) – Toetsweek 1Hoofdstuk 2
Paragraaf 1
Macroniveau: alles wat je waarneemt, alles wat je kan zien met je ogen
microniveau: verklaring met behulp van deeltjes
Stofeigenschappen van metalen:
1. Geleidbaarheid
2. Vervormbaar
3. Goed bewerkbaar
4. Elektrische geleidbaarheid
Corrosie: aantasting van metalen door stoffen uit de lucht
Roest: Corrosie van ijzer
Onedele metalen: metalen die door stoffen uit de lucht worden aangetast
Zeer onedele metalen: metalen die zo heftig met water reageren dat je
vuurverschijnselen ziet, zoals natrium en kalium
Edelmetalen: de metalen die niet worden aangetast door stoffen in de lucht zoals
platina en goud
Legering / alliage: mengsel van een vaste stof en een metaal
Erts: gesteente dat een gehalte van een metaal bevat
Paragraaf 2
Vanderwaalsbinding: binding die moleculen in vaste en vloeibare fase bij elkaar
houdt
Doordat de elektronen niet altijd mooi zijn verdeeld ontstaan tijdelijk licht
positief en licht negatief geladen delen.
Vanderwaalsbinding is niet erg sterk
Stoffen die bestaan uit langgerekte moleculen hebben een hoger kookpunt en
smeltpunt dan vertakte moleculen
, Atoombinding: een gemeenschappelijk elektronenpaar dat 2 positieve atoomresten
aan elkaar bindt, zeer sterke binding
Edelgasconfiguratie: als er 8 elektronen in de buitenste schil zitten
Gemeenschappelijk elektronenpaar: als atomen één elektron missen gaan ze een
binding aan met een ander atoom waardoor ze een elektron delen
Molecuulformule: in letters: H2O
Structuurformule: getekend
Systematische naam: namen van de aanwezige atoomsoorten, difosforoxide
triviale naam: zoals je die dagelijks gebruikt, water
Elk atoom wil edelgassig worden door:
1. Elektron negeren
2. Elektron delen
3. Elektron overgooien
Covalentie: het aantal atoombindingen dat een atoom kan vormen om de
edelgasconfiguratie te verkrijgen
kun je aflezen in binas tabel 99
kijk hoeveel stapjes het element moet zetten om bij de buitenste rij te komen
Atoomsoort Covalentie
H 1
F, Cl, Br, I 1
O, S 2
N, P 3
C, Si 4
Covalente binding = atoombinding
Atoomrooster
Sterke binding
Zeer hoog kookpunt en smeltpunt
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper emmavangog. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 72042 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen