Samenvatting

Samenvatting spectroscopie

0 keer verkocht

Vak
Spectroscopie

Instelling
Hanzehogeschool Groningen (Hanze)

samenvatting over interpreteren en begrijpen van chemische spectra

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 19 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 19 juni 2022
Aantal pagina's 19
Geschreven in 2021/2022
Type Samenvatting

€6,49

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €25,39

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

chemie jaar 1 samenvatting

€ 32,94 € 25,39 5 items

1. Samenvatting - Samenvatting stromingsleer
2. Samenvatting - Samenvatting chemische procestechniek
3. Samenvatting - Samenvatting biochemie
4. Samenvatting - Samenvatting spectroscopie
5. Samenvatting - Samenvatting statistiek
Meer zien

Spectro
v=f ∙ λ
v= velocity
f=frequency
λ=wavelenght

1
v=
λ
v = wavenumber (amount of waves per centimeter)
λ = wavelength in centimeter

hc
E=h x f = =hc v
λ
E=energy of a single photon
H=plancks constant: 6.63 x 10 ^-34 J.s
f=frequenty

Order of colors in visible spectrum: ROY G BIV
Red-orange-yellow-green-blue-indigo-violet

1 angstrom= 10^-10 m

Percent transmittance
P
T= ∙100 %
P0
Absorbance

( ) ( )
P P0
A=−log ( T )=−log =log
P0 P

%T
T= A=−log ( T )=−log%T + log ( 100 )=2−log %T
100 %

2−A
%T =10

,Question expansion
Verklaar waarom je bij absorptie van licht door moleculen meestal een bandenspectrum krijgt en
bij atomen een lijnenspectrum.
Atomen : electronen veranderen van schil en heeft een lijnen spectrum.
Moleculen :naast electronen verplaatsing in schillen, vindt er ook vibratie/relaxatie plaats (trillingen)
en daarom een bandenspectrum.

Welk golflengtegebied van het elektromagnetische spectrum wordt UV genoemd? (… nm - …nm)
180 – 380 nm

Les 1
Electromagnetic radiation is a form of energy that can be described as both particle
and as wave.

Golfkarakter
v=f ∙ λ
v= velocity (m/s)
f=frequency (Hz s^-1)
λ=wavelenght (m)

De brekingsindex van het medium n bepaalt de snelheid v
-34
c h = constante van Planck = 6.63  10 J·s
n
v
In a vacuum or air v is equal to c which is 3 x 10^8 m/s
The frequency of a wave is independent of n (brekingsindex)

Deeltjeskarakter
Verklaart de interactie van licht met materie
Foton = energie-pakketje:

h c
E h  

Intensiteit (amplitude)= aantal fotonen

, Een mol fotonen heeft dus een energie van NA * h (Avogadro ’s nummer 6.02214076×10²³)

Absorptie (extinctie)
-Elk deeltje (atoom, ion, molecuul) heeft een grondtoestand M dit is de
laagste energie-toestand

-Excitatie (aanslaan) naar toestand met hogere energie = aangeslagen toestand M*

-Absorptie: het licht word opgenomen als hv= ΔE

-Relaxatie:
Energie overdracht naar andere deeltjes
M* M + warmte
-fluorescentie
-Fosforescentie

Atomen
-Elektronen, geen vibraties/rotatie geen banden: lijnspectrum:

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.