Samenvatting
Faseleer Samenvatting - FASE1
- Vak
- FASE1 (FASE1)
- Instelling
- Hogeschool Zuyd (HZ)
Faseleer Samenvatting - FASE1
[Meer zien]Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
Voorbeeld 3 van de 17 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
FASE1 SamenvattingLes 1
Ideaal gas
- Géén eigen volume moleculen
- Géén onderlinge wisselwerking
- Ideale gaswet: P ×V m =n × R ×T
o [P]: Pa (=N/m2) of atm 1 Pa/1,013x105= atm
o [Vm]: m3 of L
o [n]: mol
J L × atm
o [R]: 8,314 of 0,082
mol × K mol × K
o [T]: K
Meten van T als f(P) met constant volume thermometer
P P
- T= ×T tr = ×273,16 T tr ,(H O)=273,16 K
P tr Ptr 2
Niet ideale gassen
( ) ( )
2
a a ×n
- P+ 2
×(V ¿¿ m−b)=R ×T ¿ of P+ 2
×(V ¿¿ m−n× b)=n × R × T ¿
Vm Vm
o Betekenis a: Moleculen aan de wand ondervinden een naar binnen gerichte netto
kracht naar het midden van het gasvolume toe, die evenredig is met de dichtheid van
de gasmoleculen ρ= ( m
V )
. Verder is het aantal moleculen aan de wand dat een naar
binnen gerichte kracht ondervindt evenredig met de dichtheid, zodat de correctie die
1
we in de druk moeten aanbrengen evenredig is met .
V m2
Dit is een constante.
o Betekenis b: Volume waarbinnen middelpunt van een molecuul niet kan komen.
4 3
b=4 × N A π r =2 π × N A × ¿ ¿
3
Kritische grootheden
,- V m , Kr =3 b
8a
- T Kr =
27 × R ×b
a
- P Kr = 2
27 b
, Les 2
Faseleer: Systemen waarin twee of meer fasen met elkaar in evenwicht zijn.
- Systeem = twee of meer fasen met elkaar in evenwicht
o Een systeem is heterogeen als er meer dan één fase in voorkomt
- Fase = Een homogeen deel van een systeem.
o Homogeen = Fysische en chemische eigenschappen zijn overal hetzelfde.
- Aggregatietoestand: liquid, solid, gas
- Evenwicht = Systeem in evenwicht als fysisch en chemische eigenschappen van iedere fase
niet veranderen in de tijd, in een afgesloten ruimte.
- Component = Aantal componenten in een systeem is het kleinste aantal onafhankelijke
stoffen, waaruit men enkele fase van het systeem opgebouwd kan denken.
o Unair systeem: C=1
Maximaal 3 fasen met elkaar in evenwicht
Alleen P en T als variabele P-T diagram
dP ∆ Hl→g
Clausius-Clapeyron: =
dT T kpt × ∆ V l →g
∆ H l → g = verdampingsenthalpie [J/mol]
T kpt = kookpunt bij heersende druk [K]
V l → g = volume van 1 mol stof [m3/mol]
o Binair systeem: C=2
o Ternair systeem: C=3
- Samenstelling = Samenstelling van een fase is weer te geven m.b.v. molfracties of
massafracties.
- Vrijheidsgraad = Aantal vrijheidsgraden is het aantal onafhankelijke toestandsvariabelen dat
men vrij kan kiezen voordat de ligging van het evenwicht vast ligt.
o Is in de faseleer te vergelijken met onafhankelijke variabele in de wiskunde
Bv: 2x−3y =6. Eén vergelijking met twee variabelen. Eén “vrijheidsgraad”: bij
één x hoort één y en omgekeerd.
- Toestandsvariabelen
o Druk, temperatuur, volume en samenstelling
- Fasenregel: F=C−P+2
o F = Aantal vrijheidsgraden
o C = Aantal componenten
o P = Aantal fasen
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper sachagelissen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,69. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen