Samenvatting
Samenvatting Hoofdstuk 1 (chemisch rekenen)
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
hoofdstuk 1 en herhaling uit NOVA VWO 4
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
Voorbeeld 2 van de 10 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Reactiewarmte metenEnergie = mogelijkheid tot verandering (zit in atoom- en ion lading)
Energie-effecten (geeft of neemt energie)
Exotherme reactie: reageerde stoffen geven energie af aan de omgeving. Reactie waar energie
vrijkomt. Het is moeilijk beheersbaar, stoffen worden heter en heter en reageren sneller. Bv brand.
∆ T >0 →Q> 0→ ∆ E< 0
Endotherme reactie: er wordt voortdurend energie opgenomen. Energie nodig om te blijven lopen.
Bv elektrolyse van water, als elektriciteit stopt, stopt de ontleding, fotosynthese.
∆ T <0 →Q< 0→ ∆ E> 0
Wet van behoud van energie
Wet van behoud van energie: bij een proces mogen energieomzettingen plaats vinden maar de
totale hoeveelheid energie moet constant blijven.
Chemische energie E: warmte, arbeid, elektrische energie, licht. Tijdens de reactie verandert E omdat
reactieproducten andere hoeveelheden E hebben dan de beginstoffen.
Verandering chemische energie:
∆ E=Ereactieproducten −E beginstoffen Exotherm: ∆ E< 0 en endotherm: ∆ E> 0
Standaardomstandigheden
Als chemische energie tijdens een reactie bij constante druk, het in geen enkele andere energie kan
omzetten, wordt het omgezet in warmte (reactiewarmte ∆E (J mol-1)). Standaardomstandigheden:
Temperatuur stoffen (begin en eind) is 298K (25 C)
Druk = 101.325 Pa = p0
Reactiewarmte meten
Een warmtemeter bestaat uit: geïsoleerd vat met kleine opening (zodat druk gelijk blijft) en water
(energie wordt opgenomen of afgestaan door het water = overgedragen warmte Q).
−Q
Q=c∗m∗∆ T ∆ E=
n
Q = hoeveelheid warmte opgenomen/afgestaan (J)
c = soortelijke warmte water (J kg-1 K-1 J per kg per K (BI 8 t/m 12)
m = massa water (kg)
∆ T =T eind −T begin temperatuurverandering (K)
Energieomzetting en rendement
Rendement = percentage nuttig gebruikte energie van de totale toegevoerde energie.
Bij een verwarming wil je dat alle energie wordt omgezet in warmte.
praktijk Enuttig
rendement ( η )= ∗100 % η= ∗100 %
theorie E theorie
0 % ≤ η ≤ 100 %
Vervormingswarmte
, Vervormingswarmte Ev = hoeveelheid warmte vrijgekomen/nodig voor de vorming van 1 mol van die
verbinding uit niet-ontleedbare stoffen (elementen). Eenheid = J mol -1. De vervormingswarmte van
de elementen waarmee je begint is altijd 0. In BI57A en BI58B staan vervormingswarmten van
reactieproducten.
Reactiewarmte
Met vervormingswarmte kun je reactiewarmte ∆E berekenen:
∆ E=E v ( reactieproducten )−E v (beginstoffen)
Bijbijv 2CO 2 waarbij Ev CO2=−3,95∗1 05 → E v =2∗−3,95∗1 05=−7,9∗1 05
Verbrandingswarmte
Verbrandingswarmte = reactiewarmte verbrandingsreactie
Bij een verbrandingsreactie kun je in BI56 rechtstreeks de
verbrandingswarmte opzoeken, je hebt dus niet eerst
vervormingswarmte nodig.
E v begin=E v reactie−vebr warmte
Berekenen gemiddelde reactiesnelheid
Gemiddelde reactiesnelheid = verschil concentraties van een stof
in een bepaalde tijd.
1
∗∆ [ A]
coëfficiënt altijd positief!
s=
∆t
n m
∆[A] = afname/toename concentratie stof → [ A ] = →n=
V M
∆t = periode waarin afname/toename wordt gemeten (sec)
BOE-diagram
1. Schrijf de reactievergelijking op
2. Maak het diagram
a. Verticaal BOE
b. Horizontaal de elementen met coëfficiënt
3. Vul de gegeven [A] in bij B
4. Kijk welke [A] je kan invullen bij E
a. Bepaal wat O is voor deze stof
5. Vul naar aanleiding van de verhoudingen de rest van O in
6. Bereken (B + O) en vul in bij E
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper vwo_samengevat. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67474 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen