Samenvatting

Samenvatting Hoofdstuk 1 (chemisch rekenen)

0 keer verkocht

Vak
Scheikunde

Niveau
VWO / Gymnasium

hoofdstuk 1 en herhaling uit NOVA VWO 4

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 10 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 28 maart 2019
Aantal pagina's 10
Geschreven in 2017/2018
Type Samenvatting

Instelling Middelbare school
Niveau VWO / Gymnasium
Vak Scheikunde
School jaar 4

Volgen

vwo_samengevat Lid sinds 6 jaar 23 documenten verkocht

€3,48

Ook beschikbaar in voordeelbundel v.a. €10,44

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Ook beschikbaar in voordeelbundel (1)

Scheikunde 4e jaar: hele NOVA boek

€ 19,94 € 10,44

2x verkocht

4 items

1. Samenvatting - Hoofdstuk 3 en 4 (brandstoffen en zouten)
2. Samenvatting - Hoofdstuk 2 en 3 (bindingstypen en organische chemie)
3. Samenvatting - Hoofdstuk 1 (chemisch rekenen)
4. Samenvatting - Scheikunde hoofdstuk 5 en 6 (reacties in beweging en evenwichten)
Meer zien

Reactiewarmte meten

Energie = mogelijkheid tot verandering (zit in atoom- en ion lading)

Energie-effecten (geeft of neemt energie)

Exotherme reactie: reageerde stoffen geven energie af aan de omgeving. Reactie waar energie
vrijkomt. Het is moeilijk beheersbaar, stoffen worden heter en heter en reageren sneller. Bv brand.
 ∆ T >0 →Q> 0→ ∆ E< 0
Endotherme reactie: er wordt voortdurend energie opgenomen. Energie nodig om te blijven lopen.
Bv elektrolyse van water, als elektriciteit stopt, stopt de ontleding, fotosynthese.
 ∆ T <0 →Q< 0→ ∆ E> 0

Wet van behoud van energie

Wet van behoud van energie: bij een proces mogen energieomzettingen plaats vinden maar de
totale hoeveelheid energie moet constant blijven.

Chemische energie E: warmte, arbeid, elektrische energie, licht. Tijdens de reactie verandert E omdat
reactieproducten andere hoeveelheden E hebben dan de beginstoffen.
Verandering chemische energie:

∆ E=Ereactieproducten −E beginstoffen Exotherm: ∆ E< 0 en endotherm: ∆ E> 0

Standaardomstandigheden

Als chemische energie tijdens een reactie bij constante druk, het in geen enkele andere energie kan
omzetten, wordt het omgezet in warmte (reactiewarmte ∆E (J mol-1)). Standaardomstandigheden:

 Temperatuur stoffen (begin en eind) is 298K (25 C)
 Druk = 101.325 Pa = p0

Reactiewarmte meten

Een warmtemeter bestaat uit: geïsoleerd vat met kleine opening (zodat druk gelijk blijft) en water
(energie wordt opgenomen of afgestaan door het water = overgedragen warmte Q).

−Q
Q=c∗m∗∆ T ∆ E=
n
Q = hoeveelheid warmte opgenomen/afgestaan (J)
c = soortelijke warmte water (J kg-1 K-1  J per kg per K (BI 8 t/m 12)
m = massa water (kg)
∆ T =T eind −T begin  temperatuurverandering (K)

Energieomzetting en rendement

Rendement = percentage nuttig gebruikte energie van de totale toegevoerde energie.
Bij een verwarming wil je dat alle energie wordt omgezet in warmte.

praktijk Enuttig
rendement ( η )= ∗100 % η= ∗100 %
theorie E theorie
0 % ≤ η ≤ 100 %
Vervormingswarmte

, Vervormingswarmte Ev = hoeveelheid warmte vrijgekomen/nodig voor de vorming van 1 mol van die
verbinding uit niet-ontleedbare stoffen (elementen). Eenheid = J mol -1. De vervormingswarmte van
de elementen waarmee je begint is altijd 0. In BI57A en BI58B staan vervormingswarmten van
reactieproducten.

Reactiewarmte

Met vervormingswarmte kun je reactiewarmte ∆E berekenen:

∆ E=E v ( reactieproducten )−E v (beginstoffen)

Bijbijv 2CO 2 waarbij Ev CO2=−3,95∗1 05 → E v =2∗−3,95∗1 05=−7,9∗1 05
Verbrandingswarmte

Verbrandingswarmte = reactiewarmte verbrandingsreactie

Bij een verbrandingsreactie kun je in BI56 rechtstreeks de
verbrandingswarmte opzoeken, je hebt dus niet eerst
vervormingswarmte nodig.

E v begin=E v reactie−vebr warmte

Berekenen gemiddelde reactiesnelheid

Gemiddelde reactiesnelheid = verschil concentraties van een stof
in een bepaalde tijd.

1
∗∆ [ A]
coëfficiënt  altijd positief!
s=
∆t
n m
∆[A] = afname/toename concentratie stof → [ A ] = →n=
V M
∆t = periode waarin afname/toename wordt gemeten (sec)

BOE-diagram

1. Schrijf de reactievergelijking op
2. Maak het diagram
a. Verticaal BOE
b. Horizontaal de elementen met coëfficiënt
3. Vul de gegeven [A] in bij B
4. Kijk welke [A] je kan invullen bij E
a. Bepaal wat O is voor deze stof
5. Vul naar aanleiding van de verhoudingen de rest van O in
6. Bereken (B + O) en vul in bij E

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.