Overig
Thermal Physics
- Vak
- Instelling
"The laws of thermodynamics are not just rules of nature; they are the foundation upon which our understanding of energy and matter rests."
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
Voorbeeld 2 van de 12 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
amosshabangu
Voorbeeld van de inhoud
INORGANIC THERMODYNAMICS STUDY NOTESLearning Outcomes
1. A student should be able to define inorganic thermodynamics
2. A student should be able to explain and apply the theorical steps
involved in The Born-Haber for the formation of Ionic compounds
and
3. Solubility of ionic compounds
What is inorganic thermodynamics?
Inorganic thermodynamics is a branch of thermodynamics that focuses on
the thermal properties and energy changes associated with inorganic
compounds and reactions. It deals with understanding how heat and work
interact with inorganic substances, which include metals, minerals, and
coordination compounds.
• For ionic bonds to develop, there must be a reduction in the energy
of the particles to form ionic compounds.
• The reduction in energy is associated with an increased stability of
the compound.
• The enthalpy change during a reaction between a metal and a non‐
metal (to make a salt) is quite valuable.
• From the various enthalpy values involved in a simple reaction to
produce a simple salt composed of a mono‐valent cation and a
mono‐valent anion, we may determine an entity known as the
lattice energy.
Lattice
energy
• The lattice energy is defined as the energy required to separate the
ions from a crystal lattice to infinite distances.
, • The flip side of lattice energy is that it’s a measure of the cohesion
of the ions in a crystal lattice and is “the energy released when the
crystal is formed by bringing together the separate ions”.
• The most stable ionic compounds form when lattice energies are
very large or when elements with low ionization energies (metals)
react with elements with high electron affinities (non‐metals).
Lattice energies also describe the ion‐ion interaction strengths: as the
charge of the ions increases, the lattice energy decreases
• As the size of the ions increases, the lattice energy decreases. Ionic
compounds with smaller lattice energies tend to be more soluble in
water.
• Ionic compounds with higher lattice energies require more thermal
energy to boil and melt.
• Lattice energies are not easily empirically determined as it’s difficult
to isolate gaseous ions: rather, lattice energies are calculated using
Born‐Haber cycle methodology, which is an application of Hess’ Law.
• Hess's Law states that regardless of the multiple stages or steps of
a reaction, the total enthalpy change for the reaction is the sum of
all changes. This law is a manifestation that enthalpy is a state
function.
Lattice Energy Cycle:
1. Start with the Ionic Solid:
Begin with the ionic solid, which is represented as MXs\
text{MX}_{s}MXs (where M is a metal and X is a non-metal).
2. Break the Ionic Solid into Gaseous Ions:
Sublimation of the Metal (M):
o Ms→Mg\text{M}_{s} \rightarrow \text{M}_{g}Ms→Mg
o This step involves the enthalpy change of sublimation, ΔHsubl\
Delta H_{\text{subl}}ΔHsubl.
Dissociation of the Non-Metal (X):
o X2(g)→2Xg\text{X}_{2(g)} \rightarrow 2\text{X}_{g}X2(g)
→2Xg
Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:
Bewezen kwaliteit door reviews
Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!
In een paar klikken geregeld
Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.
Direct to-the-point
Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper amosshabangu. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €9,24. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 70001 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen
Laatst bekeken door jou
