Samenvatting
Samenvatting H11 Stofeigenschappen
Samenvatting van natuurkundeboek Nova.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
H11 Stofeigenschappen1 Eigenschappen van gassen
Voor alle ruimten waarin zich een gas bevindt, geldt dat de druk overal even groot is:
F
- p=
A
p: de druk van het gas in pascal Pa
F: de kracht in newton (N)
A: de oppervlakte in vierkante meter (m2)
De druk van een gas wordt bepaald door drie grootheden:
- Het volume waarin een gas is opgesloten: de druk neemt toe als de volume
kleiner wordt. Voor een bepaalde hoeveelheid gas van constante temperatuur
is het product van druk en volume constant. Dit wordt de wet van Boyle
genoemd.
p ∙ V = constant
V: het volume van het gas in kubieke meter (m3)
- De temperatuur van het gas: de druk neemt toe als de temperatuur toeneemt.
Het verband hierbij wordt gegeven door de wet van Gay-Lussac.
p
= constant
T
T: de absolute temperatuur van het gas in kelvin (K)
- De hoeveelheid gas: hoe meer gas, des te hoger de druk. Bij constante
temperatuur en constant volume is de druk van een gas recht evenredig met
de hoeveelheid gas.
p
= constant
n
n: de hoeveelheid gas in mol
2 De algemene gaswet
De gaswetten kunnen gecombineerd worden en vormt dan de algemene gaswet. Een
gas dat voldoet aan deze wet, heet een ideaal gas. De evenredigheidsconstante R
heet de gasconstante:
n ∙ R ∙T
- p=
V
R: de gasconstante in joule per mol en per kelvin (8,314 J mol -1 K-1 Binas T7)
Alle evenredigheden uit de algemene gaswet kun je met het microscopisch model
verklaren:
- Als je meer gas in een container pompt, zijn er meer moleculen en dus ook
meer botsinkjes met de wand.
- Als het volume kleiner wordt gemaakt, bevinden zich meer moleculen in een
volume-eenheid waardoor er vaker moleculen botsen op elk stukje van het
oppervlak van de container.
- Als de temperatuur wordt verhoogd, bewegen de moleculen sneller waardoor
ze vaker en harder botsen met de wand.
4 Warmte: opwarmen en afkoelen
Voorwerpen kunnen niet een lagere temperatuur hebben dan 0 K (-273,15 graden
Celsius), dit is het absolute nulpunt. Temperatuur is een maat voor de gemiddelde
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper susmitadey. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 54879 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen