Samenvatting

Samenvatting chemisch rekenen

Name: Samenvatting chemisch rekenen
SKU: doc_631978
Rating: 4.33 (3 reviews)
Author: IvHouwelingen

3 beoordelingen

8 keer verkocht

Vak
Chemisch rekenen

Instelling
Hogeschool Utrecht (HU)

Boek
Basisscheikunde voor het HBO

Samenvatting van chemisch rekenen uit leerjaar 1 van de opleiding life sciences, ook wel biologie en medisch laboratoriumonderzoek. Per onderwerp zijn de leerdoelen uitgewerkt. Hiervoor is gebruik gemaakt van ''basisscheikunde voor het hbo'' en de powerpoints. De onderwerpen zijn puntsgewijs uitgew...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 6 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Onbekend
Geupload op 5 januari 2020
Aantal pagina's 6
Geschreven in 2019/2020
Type Samenvatting

spectrometrie
redoxreacties
evenwichtsreacties
zuren
basen
tentamen
leerdoelen
life sciences
leerjaar 1
ph
biologie en medisch laboratoriumonderzoek

3 beoordelingen

Door: syelsalim • 1 jaar geleden

Door: brittrokebrand • 4 jaar geleden

Door: post4isabelle • 5 jaar geleden

Volgen

IvHouwelingen Lid sinds 5 jaar 459 documenten verkocht

€4,48

In winkelwagen

Opslaan

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Inhoud
Les 2 Spectrometrie................................................................................................................................2
Elektromagnetisch spectrum..............................................................................................................2
Spectrofotometer...............................................................................................................................2
Les 3 Redoxreacties................................................................................................................................3
Basisscheikunde voor het hbo H13.1-13.3..........................................................................................3
Les 4 Evenwichtsreacties........................................................................................................................4
Basisscheikunde voor het hbo H6.......................................................................................................4
Les 5 Zuren, basen en pH........................................................................................................................5
Basisscheikunde voor het hbo H8.......................................................................................................5
Les 6 Buffers...........................................................................................................................................6
Basisscheikunde voor het hbo hoofdstuk 8.11...................................................................................6

1

, Les 2 Spectrometrie
Elektromagnetisch spectrum
 Het voor ons zichtbare gedeelte van het EMS ligt in het golflengtegebied tussen
ongeveer 380 nm (paars) en ongeveer 780 nm (rood).
 Als alle kleuren uit het zichtbare spectrum bij elkaar komen nemen wij dit waar als
wit licht. Bij wit licht wordt niks geabsorbeerd.
 Alleen doorgelaten licht wordt waargenomen. De complementaire (=overstaande)
kleur van het geabsorbeerde licht geeft de kleur. Stoffen die bijvoorbeeld rood licht
absorberen zien wij als groen.
 Op de x-as van het absorptiespectrum staat de golflengte en op de y-as de absorptie.
Heeft een piek bij de kleur die geabsorbeerd wordt. A= 1-T
 Een monochromator haalt laat uit meerdere golflengte enkele golflengte door.
 Plastic cuvetten absorberen zelf ook licht kwarts cuvetten niet.

Spectrofotometer
 Door oplossingen met verschillende concentraties te meten wordt er een ijklijn
(kalibratielijn) gemaakt. Deze moet lineair, reproduceerbaar en een hoog
correlatiecoëfficiënt hebben. Op de x-as staat de concentratie en op de y-as de
extinctie.
 Met behulp van de hoeveelheid doorgelaten licht (transmissie) kan de concentratie
van de oplossing bepaald worden. T= 10-E
 Er is een lineair verband tussen log transmissie en de concentratie. E= -log T.
 Hoe hoger de extinctie hoe hoger de concentratie.
 Extinctie neemt toe als de weglengte door het cuvet toeneemt.
 De golflengte moet worden ingesteld op het extinctiemaximum voor goede
nauwkeurigheid.
 Extinctie kan gemeten worden tussen de 0,01 en 1,5. Het lineaire gebied van de
spectrofotometer gaat niet hoger dan 1,5.

Hierbij hoort de wet van Lambert-Beer: (alleen gebruiken bij monochromatisch licht)
E = log I0 : I = ε ⋅ c ⋅ l
A = de gemeten absorbens oftewel extinctie
I0 = intensiteit van het invallende licht
I = intensiteit van het uittredende licht
ε = moleculaire extinctie coëfficiënt in L ⋅ mol − 1 ⋅ cm – 1 (per stof afhankelijk)
c = concentratie mol / liter
l = weglengte door de cuvet in cm

2

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.