Samenvatting

Summary Organic Chemistry 1

4 keer verkocht

Instelling
Wageningen University (WUR)

Boek
Organic Chemistry

A summary with all the material for the exam of Organic Chemistry 1. It contains all important reaction mechanisms, that are fully explained. A lot of examples are also ilustrated, which makes it more easy for you to understand!

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 14 pagina's

Bekijk voorbeeld

Heel boek samengevat? Nee
Wat is er van het boek samengevat? Only the chapters that contain information based on the tutorials.
Geupload op 6 februari 2020
Aantal pagina's 14
Geschreven in 2019/2020
Type Samenvatting

organic
chemistry
scheikunde
organische
chemie
orbitals
orbitalen
reaction
mechanism
reactie
mechanisme
1

Volgen

Sannevaart Lid sinds 5 jaar 67 documenten verkocht

€4,49

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Tutorial 1

 Orbital: a specific area that contains electrons with a certain energy.
 s, p, d orbitals.
1. There’s only 1 type of s-orbital.
2. There are 3 types of p orbitals: px, py, Pz.
P orbitals have perpendicular position.
3. There are 5 types of d orbitals.

 Covalent bond: an overlap of partially filled atomic orbitals (AO).
 Formation: 2 atoms approach each other closely. The singly occupied orbital
on atom A overlaps with the singly occupied orbital on atom B.
 Molecular orbital (MO): a set of interacting atomic orbitals.

 Sigma (σ ) bond: overlap of 2 s-orbitals.
 Pi (π) bond: overlap of 2 p-orbitals.

1. Sp3 hybrid orbitals (SPPP)
 Tetrahedral shape (109,5o)
 No double or triple bonds.
2. Sp2 hybrid orbitals (SPP)
 Planar, due to the double bond, (120o)
3. Sp hybrid orbitals
 Linear (180o)

 Nitrogen: hybridizes to form 4 sp3 orbitals.
 Oxygen: hybridizes to form 4 sp3 orbitals.

, Tutorial 2

 Ionic bond: held together by electrostatic attractions between unlike charges ( + and
– charge)
 Nonpolar covalent bond: 2 electrons are share equally by the 2 bonding atoms (C-C).
 Polar covalent bond: the electron distribution between 2 atoms is unequal.
 Due to a difference in electronegativity.

 Electronegativity (EN) generally increases from left to
right and from bottom to top.
 Electron rich: δ -
 Electron poor: δ +
 The lone-pair electrons on oxygen and nitrogen stick
out into space away from the positively charged nuclei.

 Resonance form: an intermediate structure of the same molecule, but with a certain
charge on a different position.
 A resonance form is only imaginary and thus not an official structure!
 Resonance hybrid: a ‘’summary’’ of the resonance structures.
 Resonance forms only differ in the placement of their π-electrons.

 Brønsted-Lowry acid: can donate a H+ ion to a base
 Brønsted-Lowry base: can accept a H+ ion from an acid.

 Lewis acid: can accept an electron pair from a base.
 All electrophiles are Lewis acids (BF3, AlCl3)
 Lewis base: can donate an electron pair to an acid.
 All nucleophiles are Lewis bases.

 Non-covalent interactions are also called Vander Waals forces.
1. Dipole-dipole.
2. Dispersion forces.
 Between all neighboring molecules)
3. Hydrogen bonds
 Between O and H & N and H.

Tutorial 3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Sannevaart. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 69988 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Samenvatting

Summary Organic Chemistry 1

Document informatie

Onderwerpen

Gekoppeld boek

Meer samenvattingen voor studieboek

Geschreven voor

Verkoper

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud