100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Summary Equilibrium II €4,78
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. PEARSON (PEARSON)
  4.  
  5. Chemistry 2015
  6.  
  7. Unit 11 - Equilibrium II (9CH0)

Samenvatting

Summary Equilibrium II
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Unit 11 - Equilibrium II (9CH0)
  • Instelling
  • PEARSON (PEARSON)
  • Boek
  • Edexcel a Level Chemistry Year 1 Student Book

Detailed notes on equilibrium II. Notes written using Edexcel Chemistry textbooks, past papers and more. Written by a student with all A*s at GCSE, 3A* predictions at A Level and with an offer for Natural Sciences at Cambridge.

Voorbeeld 1 van de 3  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Equilibrium ii
  • 30 maart 2020
  • 3
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • chemistry
  • edexcel chemistry
  • equilibrium ii
  • equilibrium

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

  • A/AS Level
  • PEARSON (PEARSON)
  • Chemistry 2015
  • Unit 11 - Equilibrium II (9CH0)
Alle documenten voor dit vak (8)

Verkoper

avatar-seller
natland9

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Topic 11: Equilibrium II
1. be able to deduce an expression for Kp, for homogeneous and
heterogeneous systems, in terms of equilibrium partial pressures in atm
Gas Equilibria and Kp
Pressure can be seen as a form of concentration (how close together molecules are):
PV = nRT
n P
= Where n/v is concentration.
V RT

Total pressure = sum of all partial pressures PT = pA + pB + pc

Partial pressure = mole fraction x total pressure pA = xA x PT

moles of A nA
Mole fraction of A= xA =
total moles nT

p C c p Dd
For the equilibrium: aA(g) + bB(g) ⇌ cC cC(g) + dD(g): Kp = a b
p A pB

RULES
 Only gases can be included in a Kp expression
 Kp is only affected by temperature
 Changing pressure or concentration can shift the equilibrium position but does not
affect the value of Kp/Kc
 Catalysts have no effect on the position of equilibrium and therefore cannot affect K p/Kc
either however they mean an equilibrium is reached faster

2. be able to calculate a value, with units where appropriate, for the
equilibrium constant (Kc and Kp) for homogeneous and heterogeneous
reactions, from experimental data
Equilibria Calculations

Kc Calculations
Example: N2(g) + 3H2(g) ⇌ cC 2NH3(g)
6 moles of H2 and 2 moles of N2 were placed in a 10dm3 vessel. The equilibrium mixture
contained 3.2 moles of ammonia gas. Write an expression for Kc and calculate its value.

N2(g) + 3H2(g) ⇌ cC 2NH3(g)
Initial moles 2 6 0
Mole change -1.6 -4.8 + 3.2
Equm moles 0.4 1.2 3.2

Concentration = n/v
CN2= 0.4/10 = 0.04 Units: ¿ ¿
CH2 = 1.2/10 = 0.12
CNH3 = 3.2/10 = 0.32 = mol-2dm6

Kc = ¿ ¿ = ¿ ¿ = 1481mol-2dm6

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper natland9. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,78. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 75430 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis

Laatst bekeken door jou

Samenvatting ·

(2)

Sociale hygiëne

College aantekeningen ·

(0)

Inspirational

Overig ·

(1)

Bijlagen - leerjaar 2

€4,78
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd