100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Summary Acid-base Equilibria €5,54
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. PEARSON (PEARSON)
  4.  
  5. Chemistry 2015
  6.  
  7. Unit 12 - Acid-base Equilibria (9CH0)

Samenvatting

Summary Acid-base Equilibria
 0 keer verkocht
  • Vak
  • Unit 12 - Acid-base Equilibria (9CH0)
  • Instelling
  • PEARSON (PEARSON)
  • Boek
  • Edexcel a Level Chemistry Year 1 Student Book

Detailed notes on acid-base equilibria. Notes written using Edexcel Chemistry textbooks, past papers and more. Written by a student with all A*s at GCSE, 3A* predictions at A Level and with an offer for Natural Sciences at Cambridge.

Voorbeeld 1 van de 10  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Acid-base equilibria
  • 30 maart 2020
  • 10
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • acid base
  • acid base equilibria
  • chemistry
  • edexcel chemistry
  • chemistry a level

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

  • A/AS Level
  • PEARSON (PEARSON)
  • Chemistry 2015
  • Unit 12 - Acid-base Equilibria (9CH0)
Alle documenten voor dit vak (14)

Verkoper

avatar-seller
natland9

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Topic 12: Acid-base Equilibria
1. know that a Brønsted–Lowry acid is a proton donor and a Brønsted–Lowry
base is a proton acceptor
Bronsted-Lowey acid
Bronsted-Lowry acid: a proton donor
Bronsted-Lowry base: a proton acceptor

H+ is never found by itself in water – it combines with H2O to form a hydroxonium ion (H3O+).
HA + H2O  H3O+ + A-

2. know that acid-base reactions involve the transfer of protons
Acid-base reactions involve the transfer of protons.
HCl + H2O ⇌ H H3O+ + Cl-
The proton from HCl is transferred to water in a reversible reaction – it can be transferred back
to the chloride ion.

3. be able to identify Brønsted–Lowry conjugate acid-base pairs
Conjugate pairs
Conjugate pairs are on opposite sides of the reaction equation and are linked by the transfer of a
proton. When acids lose their protons, they donate them to a base (HA + B ⇌ H BH+ + A-).
The acid that has lost a proton is the conjugate base.
The base that has gained a proton is the conjugate acid.
+ -
HCl + H2O ⇌ H HO 3 + Cl
acid base conjugate acid conjugate base



In the forwards reaction, HCl acts as an acid and donates a proton to H 2O. In the backwards
reaction, H3O+ acts as an acid and donates a proton to Cl-

NH4+ + H2O ⇌ H H3O+ + NH 3
acid base conjugate acid conjugate base




4. be able to define the term ‘pH’
pH
pH: a measure of the hydrogen ion concentration

pH = -log10[H+]

[H+] = 10-pH




5. be able to calculate pH from hydrogen ion concentration
Calculating pH
Example: What is the pH of a solution with 0.05moldm-3 of H+
pH = -log10(0.05) = 1.3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper natland9. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,54. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 71851 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€5,54
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd