Samenvatting
samenvatting algemene chemie hoofdstuk-2 biomedische wetenschappen
- Vak
- Instelling
zeer goede samenvatting van algemene chemie hoofdstuk-2 biomedische wetenschappen
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
Voorbeeld 2 van de 13 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
lemmeslodders
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Algemene chemie mivlabovaardigheden
Hoofdstuk 2
Waarnemingen
Dia 10
Reagentia: voor de pijl, reactieproducten: na de pijl
De totale massa van de reagentia en de reactieproducten is gelijk =
behoud van massa!
De wet van Proust of de wet van constante samenstelling: water is altijd
hetzelfde ongeacht waar het vandaan komt, zeer belangrijke ontdekking
geweest
De wet van Dalton of de wet van multiple verhoudingen: er bestaan geen
halve atomen, heeft geholpen met het beschrijven van het begrip van
atomen
Op basis van deze 3 wetten: elementen zijn opgebouwd uit atomen, elk
element wordt gekarakteriseerd door de massa van de samenstellende
atomen, elementen combineren zich tot chemische verbindingen,
chemische reacties reorganiseren enkel de bindingen tussen de atomen
(atomen zelf veranderen niet! Atomen blijven atomen)
Atoombouw
Dia 13
Kathode-straal-buis (CRT): atomen bevatten negatief geladen deeltjes
(elektronen)
Materie is elektrisch neutraal: als er in atomen negatieve deeltjes zitten
moeten er ook in positieve deeltjes in zitten (experiment van Rutherford)
Alfadeeltje gaat door atoom omdat het grootste deel van het atoom een
lege ruimte is: het grootste deel van de massa zit dus in de kern die
positieve deeltjes bevat (protonen) en neutrale neutronen.
Een atoom is pas elektrisch neutraal wanneer in het atoom zich evenveel
protonen als neutronen bevinden. Het aantal neutronen is niet
noodzakelijk gelijk aan het aantal protonen.
1
, Atoomnummers
Dia 18
Verschillende elementen hebben verschillende aantal protonen in de kern
en elektronen rond de kern: atoomnummer Z
Massagetal
Dia 19
De som van het aantal neutronen en protonen wordt weergegeven met
het massagetal A: Z + N
Verschillende atomen van hetzelfde element kunnen verschillende
neutronen en dus verschillende massagetallen hebben
Isotopen: atomen met dezelfde atoomnummers maar verschillende
massagetallen. Isotopen worden voorgesteld door het massagetal
linksboven en het atoomnummer linksonder aan het elementsymbool toe
te voegen.
> Aantal neutronen kan berekend worden door het subscript af te
trekken van het superscript.
Atoommassa’s
Dia 21
Atomaire massa: een gewogen gemiddelde van de isotopenmassa’s van
de natuurlijk voorkomende isotopen van een element
Mol
Dia 23
1 mol: die hoeveelheid waarvan de massa gelijk is aan de molaire massa.
Voor elementen geldt: molaire massa = atomaire massa
1 mol = 6,022141 x 1023 deeltjes = het getal van Avogadro (NA)
Nucleaire chemie
Dia 25
Bij chemische reacties is het aantal elektronen rond de kern van groot
belang.
Isotopen hebben daarom zeer gelijkaardige chemische eigenschappen.
Elementen kunnen enkel in elkaar omgezet worden in nucleaire
reacties, omdat de kernen hierbij betrokken zijn.
2
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lemmeslodders. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €4,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 73314 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen