Samenvatting
Samenvatting van biomoleculen van alle hoofdstukken H1-H6
- Vak
- Instelling
Samenvatting van biomoleculen van alle hoofdstukken H1-H6. Zeer goed heb dankzij dit document een 16/20 behaald.
[Meer zien]Voorbeeld 4 van de 43 pagina's
Voorbeeld 4 van de 43 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
lemmeslodders
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 1: Inleiding1. Inleiding
Alle eigenschappen v/h leven worden bepaald dr biomoleculen:
voortplanting, groei, metabolisme, signaaltransductie …
1 Å (angstrom) = 10 000 Gauss
≠ soorten biomoleculen: eiwitten, suikers
(sachariden), nucleïnezuren, vetten (lipiden)
→ meestal in waterig milieu (lichaam)
2. Chemische elementen van levende materie
Primaire elementen C, H, O (94%)
75% lichaamsgewicht is water
Secundaire elementen N, P, S Cl, K, Ca, Mg (6%)
Microbestanddelen Fe, Zn, I
Sporen Mn, Cu, Co, F, Se
3D structuur → belangrijke rol bij biochemische en fysiologische functie v/e biomolecule
vb.: enzymatische reactie (lock and key)
↪ space filling: atomen voorgesteld als bollen (‘ware’ grootte)
↪ ball & stick: atomen voorgesteld als bollen, bindingen als stick
3. Covalente bindingen in biomoleculen
Covalente binding = binding waarbij atomen elektronen gaan delen
Overzicht belangrijke covalente bindingen:
Binding Structuur Voorkomen
Ether Membraanlipiden
Carboxyl ester Triglyceriden
Fosfaat ester Fosfo eiwitten
Fosfo di ester Nucleïnezuren,
fosfolipiden
Amide Polypeptiden
Thio-ester Acetyl-Co enzym A
1
, Thio-ether Methione
4. Niet-covalente interacties in biomoleculen
Zwakke krachten mr grote gezamenlijke som → groot effect op structuur (stabiliteit)
Makkelijk verbreekbaar → nodige flexibiliteit voor functie
1) Dipool interacties
→ bij moleculen met ongelijke verdeling van ladingen
2) Van der Waals krachten
→ intermoleculaire interacties tss neutrale atomen wnr deze dicht bij elkaar
naderen
3) Waterstofbruggen
→ kracht tss elektronenpaar op sterk EN atoom (O, N, F) en naburig H-atoom
4) Zoutbruggen (lading-lading interacties)
→ elektrostatische binding tss 2 tegengesteld geladen atomen (sterke binding)
5) Hydrofobe interacties
→ bij groepen die geen interactie met water aangaan
→ drijvende kracht: minimaliseren contactopp. tss hydrofobe structuren en water
Permanente en geïnduceerde dipool interacties
a) Permanente dipolen
Ongelijke verdeling van hun lading: 1 uiteinde is positiever dan ander uiteinde
Nettolading kan nul zijn (vb.: H2O en CO2)
Dipoolmoment µ: maat voor polariteit v/d molecule
Wordt aangeduid als vector met grootte µ = qx (q = lading; x = afstand)
b) Geïnduceerde dipolen
Moleculen kunnen een dipoolmoment krijgen in elektrisch veld
(vb.: aromatische verbindingen)
Moleculaire afstoting bij extreem kleine afstanden: de van der Waals radius
Atomen omgeven door elektronenwolken → te dicht bij elkaar → afstotende kracht = r-12
Minimumafstand waarop 2 atomen kunnen naderen is de van der Waals radius R
5. Belangrijke functionele groepen in biomoleculen
Naam Functionele groep Voorkomen
Methylgroep Lipiden e.a.
Ethylgroep Lipiden e.a.
Methyleengroep Lipiden e.a.
Hydroxylgroep Bijna alle biomoleculen
2
, Carbonylgroep Aminozuren, eiwitten,
suikers, vetten
Aldehyde keto
Carboxylgroep Suikers
Primair amine Eiwitten, lipiden
Secundair amine Eiwitten, nucleïnezuren
Tertiair amine Eiwitten
Sulfaatgroep ≠ biomoleculen
Fosfaatgroep Nucleïnezuren
Acylgroep Suikers
Hemiacetalgroep Cyclische vormen van
monosachariden
Acetalgroep Disachariden
6. Eigenschappen van water
Alle biomoleculen komen voor in waterige omgeving → water heeft effect op vorm
Water zorgt voor transport van (bio)moleculen naar/van de plaats van
chemische reacties
Water speelt actieve rol bij chemische processen
Fotosynthese: oxidatie van water met vorming van zuurstof
Fysische eigenschappen van water
a) Water is een polaire molecule
O is partieel negatief geladen
H is partieel positief geladen
Elektrostatische interacties zijn cruciaal
Tussen H2O-moleculen ontstaan waterstofbruggen
Elke watermolecule neemt andere oriëntatie aan elke 10-12 s
Structuur ijs door waterstofbruggen → elke watermolecule omgeven dr 4
andere watermoleculen (tetraëder) → open structuur (water zet uit bij bevriezen)
↪ belangrijk voor leven (anders zou bevroren water zinken en nooit meer smelten)
b) Hydrofiele moleculen lossen op in water
3
, Oplosbaarheid product = kan beter interageren met solvent dan met eigen moleculen
Vooral polaire en ionaire moleculen worden opgelost in water = hydrofiel
Apolaire moleculen → oplosbaar in apolaire solventen = hydrofoob
4
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lemmeslodders. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81311 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen