100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting scheikunde, hoofdstuk 12 molecuulbouw, 5 VWO, Chemie overal €2,99   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting scheikunde, hoofdstuk 12 molecuulbouw, 5 VWO, Chemie overal

 55 keer bekeken  1 keer verkocht

Deze samenvatting gaat over hoofdstuk 12, Molecuulbouw. Alle vijf de paragrafen zijn samengevat en de belangrijke termen zijn gemarkeerd.

Voorbeeld 1 van de 5  pagina's

Document informatie

  • 13 maart 2021
  • 5
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2178)

Verkoper

avatar-seller
moniquevandijkx

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 12 - Molecuulbouw

§12.1 - Lewisstructuren
De octetregel: atomen vormen bindingen, elk atoom heeft 8 valentie-elektronen→
edelgasconfiguratie.
Covalentie: het aantal atoombindingen die een molecuul aangaat om te voldoen aan de octetregel.
Er zijn ook moleculen waar de covalentie niet klopt. Als je de valentie-elektronen om een
structuurformule tekent krijg je de lewisstructuur. Het bindend elektronenpaar geef je aan met een
streepje. Niet-bindende of vrij elektronen geef je aan met een twee stipjes. Volgens de octetregel
moet elk atoom vier elektronenparen om zich heen hebben, waterstof is hier een uitzondering.

Om zelf een lewisstructuur op te stellen volg je dit stappenplan:
1. Teken structuurformule
2. Zoek in BiNaS 99 het aantal valentie elektronen op en hoeveel er nodig is voor octet
3. Bepaal hoeveel valentie elektronen zijn gebruikt in de bindende elektronenparen en hoeveel
valentie-elektronen er over zijn.
4. Bereken het aantal vrije elektronenparen en geef de lewisstructuur

Bij een uitgebreid octet kan er bij een centraal p of s atoom het aantal omringende elektronen groter
zijn dan 8.

Een radicaal is een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, er komt een ongepaard
elektron voor. Hierdoor voldoet een radicaal deeltje niet aan de octetregel, hierdoor reageert het
snel met andere atomen, moleculen of radicalen om hier wel aan te voldoen.

Als er een negatief geladen ion is geeft de lading het extra aantal elektronen aan, bij een positief ion
geeft de lading het aantal elektronen aan dat te weinig is.

Soms blijken er meer elektronen voor te komen dan het oorspronkelijke aantal valentie-elektronen,
hierdoor krijgt het atoom een formele lading. Meer elektronen dan valentie-elektronen → negatieve
formele lading. Minder elektronen dan valentie-elektronen → positieve formele lading. Het aantal
elektronen bij een atoom in dit geval = de elektronen in vrije elektronenparen + 1 elektron per
bindend elektronenpaar rond dat atoom.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper moniquevandijkx. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 59325 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen

Laatst bekeken door jou

Samenvatting ·

(0)

samenvatting bewegingsanalyse UCLL
€2,99  1x  verkocht
  • (0)
  Kopen