Samenvatting
Samenvatting Uitleg medisch rekenen oplossingen
- Vak
- Medisch Rekenen
- Instelling
- ROC Nova College
Uitleg medisch rekenen oplossingen
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
VolgenVoorbeeld van de inhoud
Oplossingen1) Een mengsel. Een mengsel bestaat uit 2 of meer grondstoffen; bijvoorbeeld een zoutoplossing
bestaat uit zout en water.
2) De sterkte De sterkte is de verhouding van de grondstoffen onderling, ook wel de concentratie
genoemd. Bijvoorbeeld: 2/100 deel van het mengsel is zout 98/100 deel van het mengsel is water (de
rest dus) samen: 100/100, ofwel 100% is het hele mengsel, dus zout en water samen.
De sterkte wordt uitgedrukt in % (procenten) . Om een mengsel te kunnen maken moeten we weten
hoeveel zout er in het water opgelost moet worden. Zout is de opgeloste stof (opgelost in water)
Nu kunnen we verschillende opgaven maken:
Voorbeeld 1 : We hebben 500 ml zoutoplossing.
De sterkte is 2%. Hoeveel zout bevindt zich in het mengsel? Mengsel = 100%. Sterkte = 2% Opgeloste
stof = ?? Mengsel = 500 ml Een sterkte:van 1% zou zijn: 1/100 van 500 ml = 5 ml. Er wordt niet 1%
gevraagd,maar 2%. Dus 2% = 2 x 5 ml = 10 ml.
De opgeloste stof is dus 10 ml of 10 gram. (Omdat zout een vast stof is wordt deze uitgedrukt in
grammen, en niet in milliliters. Herinnering: ml = gram!! en niet mg!) (Let op: je mag in deze sommen
aannemen dat ml en gram gelijkwaardig zijn.)
Voorbeeld 2: gegeven het etiket: Het hele mengsel is 100% = 1 liter = 1000 ml Sterkte : 70% 1% =
1/100 van 1000 ml = 10 ml dan is 70% : 70 x 10 ml = 700 ml (Alcohol is vloeistof, ml dus, en niet gram.
Opgeloste stof = 700 ml pure alcohol Voorbeeld 3. Etiket van ampul: Phenergan oplossing van 2,5 % 4
ml Mengsel is 100% = 4 ml Sterkte 2,5 % Als de sterkte 1% zou zijn: 1% van 4 ml = 1/100 van 4 ml =
0,04 ml 2,5% is dus 2,5 x 0,04 ml = 0,1 ml of 0,1 gram Opgeloste stof = 0,1 gram = 100 mg Dus 4 ml
phenerganoplossing van 2,5% bevat 100 mg phenergan.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper little_michelle. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €5,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 52510 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen