Tentamen (uitwerkingen)
Scheikunde geleidbaarheid practicum H4
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- HAVO
Bekeken hoeveel de magnesiumchloride concentraties is in een onbekende stof.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Scheikunde PO Geleidbaarheid H4 P4Inleiding
In deze analyse onderzoeken wij hoeveel mol per liter magnesiumchloride zit
in de onbekende oplossing die onderzocht moet worden. We gaan de
concentratie bepalen van een zoutoplossing door middel van titratie met een
andere zoutoplossing waarvan we de concentratie weten. Titratie werkt als
volgt: We voegen bij de stof geleidelijk Titrant erbij. De reactie van Titrant is
bekend. Er wordt net zo lang Titrant toegevoegd totdat alle te meten stof is
omgezet. En daardoor kun je dus weten wat de magnesiumchloride
concentratie in de onbekende oplossing is. We weten dat zouten geleiden,
maar alleen als het vloeibaar of opgelost is, want dan kunnen de ionen vrij
bewegen. Dus als zouten vast zijn dan is er géén elektrische geleiding. Wat
we weten over magnesiumchloride is dat het meerdere hydraten vormt, en het
is na natriumchloride het meest voorkomende zoutcomponent in zeewater.
Verder heeft het de formule:
Mg2+ + 2Cl- → 𝑀𝑔𝐶𝑙2 (s). Verder is de formule van onze titrant, ( NaOH) :
Na+ + OH- → 𝑁𝑎𝑂𝐻(s).
Als deze oplossing samengevoegd worden vindt de volgende reactie plaats:
MgCl2 (aq) + 2NaOH (aq) → Mg(OH)2 + 2NaCl (aq).
Deze informatie gaan wij nodig hebben om het te onderzoeken.
Onderzoeksvraag
Wat is de magnesiumchloride concentratie in de onbekende oplossing.
Hypothese
Materiaal
- 50 ml Water
- 30ml Natriumhydroxide
- Een titratie opstelling, (buret kraantje, klem, buret met titrant, roerder,
statief en de oplossing)
- PH Meter
- Iets waar mee je de gegevens mee kan noteren.
Methode
We hebben de volgende methode gebruikt:
Stap 1: Zet de titratie opstelling en de andere materialen klaar, zorg dat je het
water in het bakje hebt gedaan.
Stap 2: Meet de beginwaarde in us/cm met de PH Meter
Stap 3: Voeg steeds 1 ml toe tot het kantelpunt van de geleidbaarheid met
behulp van het buret kraantje, en noteer ondertussen per ml de geleidbaarheid
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Julian033. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53022 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen