Samenvatting
samenvatting scheikunde chemie voor jou vwo 5 hoofdstuk 11 redoxreacties
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
samenvatting over het volledige hoofdstuk redoxreacties
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 11 redoxreactiesOxidator neemt elektronen op
Reductor geeft elektronen af
Als je twee half reacties bij elkaar optelt krijg je een totaalreactie. In die totaalreactie komen
geen elektronen voor.
Stap 1: welke deeltjes zitten er in de stoffen?
Stap 2: welke deeltjes zijn de oxidator en welke de reductor?
Stap 3: wat is de sterkste oxidator(+) en de sterkste reductor(-)?
Stap 4: berekenen of de reactie verloopt.
- Aflopend als V ≥ 0.3
- In evenwicht wanneer - 0.3 V 0.3
- Verloopt niet als V ≤ - 0.3
- V is het verschil tussen de sterkste oxidator(+) en de sterkste reductor(-)
Stap 5: stel de half reacties en de totaalreactie op
Stap 6: controleren of voor en na de pijl de lading klopt.
Stap 7: toestandsaanduiding erbij schrijven.
Redoxreactie in een oplossing:
Zuur milieu voor de pijl een H +¿¿ en eventueel na de pijl een H 2 O . Na de pijl mag geen
−¿¿
OH staan
Basisch milieu voor de pijl een OH en eventueel na de pijl een H 2 O . Na de pijl mag er
−¿¿
+¿¿
geen H staan.
Neutraal milieu voor de pijl H 2 O en als hulpdeeltje een H of een OH na de pijl.
+¿¿ −¿¿
Deze bepaal je door te kijken wat er nodig is na de pijl.
Zelf een redoxreactie opstellen:
Stap 1: noteer de gegeven deeltjes
Stap 2: stel de half reactie op met behulp van het milieu.
Stap 3: maak de deeltjes in de half reactie kloppend
Stap 4: maak de lading kloppend door elektronen toe te voegen
+¿¿
In zuur milieu wordt het bismution, BiO , omgezet in het metaal bismut, Bi. Stel de half
reactie op
Stap 1: BiO+¿¿ Bi(s)
Stap 2: BiO+¿¿ + H +¿¿ Bi(s) + H 2 O (l)
Stap 3: BiO+¿¿ + 2 H +¿¿ Bi(s) + H 2 O (l)
Stap 4: BiO+¿¿ + 2 H +¿¿ + 3 e−¿¿ Bi(s) + H 2 O (l)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper pienhermans. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 62890 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen