100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Samenvatting HOOFDSTUK 4 ZOUTEN SCHEIKUNDE VWO 4 €6,49
In winkelwagen

Samenvatting

Samenvatting HOOFDSTUK 4 ZOUTEN SCHEIKUNDE VWO 4

 0 keer verkocht

Samenvatting van de 5 paragrafen van scheikunde hoofdstuk 4. Ook de uitleg opgaves erbij

Voorbeeld 2 van de 6  pagina's

  • 21 maart 2021
  • 6
  • 2020/2021
  • Samenvatting
Alle documenten voor dit vak (2244)
avatar-seller
rixtlusink
Scheikunde Hoofdstuk 4
Paragraaf 4.1 Ionen in de bodem
Groei van planten
Fotosynthese: CO2(g) + H2O (l)  C6H12O6 (s) + O2 (g)

Naast de glucose heeft een plant ook andere elementen nodig, een tekort aan sommige
atoomsoorten of elementen maakt een plant ziek. De plant haalt de atoomsoorten die het
nodig heeft uit mineralen uit de grond (een mineraal is een van nature in de bodem
voorkomend zout). Mineralen worden dan als ionen opgenomen.

Enkelvoudige en samengestelde ionen
Enkelvoudige ionen zijn bijv. K+ & Mg2+. Dit soort positieve ionen zijn nodig voor de groei.
Ionen zoals: NO3-, PO43- & SO42-, zijn samengestelde ionen, deze bestaan uit twee of meer
niet metalen.

Van zouten met samengestelde ionen kun je een verhoudingsformule opstellen

Voorbeeld
Magnesiumnitraat bevat Mg2+ & NO3-
ionen. De formule wordt dan Mg(NO3)2,
omdat de 2+ lading van het magnesium
ion gecompenseerd door 2 x 1- lading
van beide nitraationen.

Extra info
Zouten bestaan uit positieve en
negatieve ionen. Samengestelde ionen
zijn meestal negatief geladen.




Binas tabellen

Tabel 40A: Gegevens van elementen, onder andere ionlading
Tabel 45A: Oplosbaarheidstabel
Tabel 65A: Vlamkleuringen
Tabel 65B: Kleuren van chemicaliën
Tabel 66A: Triviale namen

, Paragraaf 4.2 Oplosbaarheid van zouten
Oplossen
Ionen in de vochtige bodem zijn afkomstig van klei, verteerde planten, dierlijke mest en/of
kunstmest

Een goed oplosbaar out heeft een grotere geleidbaarheid dan een slecht oplosbaar zout.
Een zoutoplossing geleid namelijk alleen elektrische stroom als de ionen vrij door het water
bewegen. Ook speelt het aantal ionen dat los beweegt door het water een rol, de molariteit.

Het oplossen van bijv. calciumchloride, CaCl2 (s), geef je als volgt in een oplosvergelijking
weer.

CaCl2 (s)  Ca2+ (aq) + 2Cl- (aq)

Let erop dat je de ionlading van de opgeloste ionen vermeldt. Bij een oplossing van een
dubbelzout zoals bijv. aluin, KAl(SO4)2 (s). Geef je weer met de vergelijking:

KAl(SO4)2 (s)  K+(aq) + Al3+ (aq) + 2SO42- (aq)

Bij indampen, een zoutoplossing verdampen tot al het water is verdampt. Krijg je een
indampvergelijking, deze is tegengesteld aan een oplosvergelijking

Cu2+(aq) + 2NO3- (aq)  Cu(NO3)2 (s)

Bijzondere oplossingen
In binas tabel 66A vind je een aantal triviale namen met systematische naam.

De oplosbaarheidstabel gebruiken
In Binas tabel 45A staat welke zouten goed of matig oplosbaar zijn, en welke niet oplossen.
Deze tabel is de oplosbaarheidstabel.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper rixtlusink. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 65040 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€6,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd