Deze samenvatting bevat de examentermen die bij de hoofdstukken 9&12 horen. Deze hoofstukken gaan over zuren & basen. Als je het lastig vindt, kan deze samenvatting je helpen.
Samenvatting Scheikunde H12
1. pH waardes
o pH < 7 zuur
o pH = 7 neutraal
o pH > 7 base
2. indicatoren binas 52 A
3. zuur en base
o een zuur is een stof die waterstofionen (H +) geeft als je hem oplost in water.
o een base is een stof die hydroxide-ionen (OH -) levert als je hem in water oplost.
4. Oplossingen op microniveau
o Een zure oplossing bevat H3O+ ionen
o Een basische oplossing bevat OH- ionen
5. Oplossen in water
+ ¿¿
o HZ + H 2 O→ Z −¿+ H 3 O ¿
+¿ ¿
−¿+ H B ¿
o HB + H 2 O →OH
6.
Formule Naam Zuurrestion
HCl Waterstofchloride Cl-
H2SO4 Zwavelzuur SO42-
HNO3 Salpeterzuur NO3-
H2O + CO2 / Koolzuur CO32-
‘H2CO3
H3PO4 Fosforzuur PO43-
CH3COOH Ethaan- / azijnzuur CH3COO-
7.
Formule Naam Max aantal op te nemen H+
OH- Hydroxide 1
O2- Oxide 2
CO32- Carbonaat 2
HCO3- Waterstofcarbonaat 1
NH3 Ammoniak 1
, 8.
Naam oplossing Notatie
Natronloog Na+ (aq) + OH- (aq)
zoutzuur Cl- (aq) + H3O+ (aq)
ammonia NH4+ (aq)+ OH- (aq)
9. Als je een zuur oplost breek je de bindingen tussen de H en de rest van het molecuul. Dat is een
covalent binding. Bij basen breek je (als het een zout is) de ion bindingen en anders de covalent
binding net zoals bij zuren.
10. Je hebt in een zuren oplossing ionen die samen ion / dipool bindingen met water. Dit geldt hetzelfde
voor basen.
11. Je moet een zuurbase reactie kunnen herkennen.
o Base is acceptor
o Zuur is protonsdonor
12. Bij het opstellen van en zuurbase reactie schrijf je eerst op welke stoffen er aanwezig zijn. Dan wat de
zuur en wat de base is en dan welk product ze vormen. Zie voorbeelden hieronder.
o Zoutzuur + natronloog
H3O+
CL-
H2O
Na+ H3O+ + OH- 2H2O
OH-
2x H+
13. Rekenen met pH
o pH = -log[H3O+]
o [H3O+] = 10-pH
o pOH = -log[OH-]
o [OH-] = 10-pOH
o pOH + pH = 14,00 (bij 298K
14. Bij rekenen met pH zijn alleen de cijfers achter de komma significant
15. kw = [H3O+] × [OH-]
16. pOH + pH = Pkw, als Pkw niet 14 is staat kw in de vraag. Pkw kun je dan berekenen met de formule
Pkw = -Log(kw)
17. Als je de verdunning wilt weten moet je de concentratie voor en na de verdunning bereken met de
formule (H3O+) = 10-pH. Dan doe je beginconcentr. / eindconcentr. = het aantal keer dat er verdunt is.
Als je moet aangeven hoeveel vloeistof je moet toevoegen voor een verdunning moet je kijken naar de
verdunningsfactor. Het volume moet zoveel x zo groot worden. Je doet dan nieuwe volume – oude
volume = volume dat je moet toevoegen
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lucaroffelsen. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
