100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie Overal Scheikunde eindexamen €3,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Chemie Overal Scheikunde eindexamen
 0 keer verkocht

In deze samenvatting zijn alle onderwerpen voor het eindexamen Scheikunde 2021 verwerkt. De hoofdstukken duidelijk verdeeld in overkoepelende onderwerpen. Daarnaast zijn belangrijke begrippen onderstreept en voorzien van definitie en zijn stappenplannen voor verschillende onderwerpen toegevoegd.

Voorbeeld 2 van de 5  pagina's

Document informatie

  • Ja
  • 25 maart 2021
  • 5
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (84)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2244)

Verkoper

avatar-seller
lottedhaan

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Samenvatting scheikunde
Hoofdstuk 7: evenwichten
Chemisch evenwicht, reactiesnelheden zijn gelijk [ producten ]
K=
Insteltijd, tijd tussen begin en evenwicht [beginstoffen ]

Hoofdstuk 8 en 9: zuren en basen
Sterke base Zwakke base HZ (aq) + B (aq) ⇄ HB+ (aq) + Z- (aq)
Sterk zuur   Zwak zuur + zwakke base ⇄
Zwak zuur  * of ⇄ geconjugeerde zuur + geconjugeerde base
* zwakke zuur moet sterker zijn dan het
geconjugeerde zuur dat ontstaat
Bij , tussen zuur en base staan meer dan twee regels (T49) anders evenwicht
Stappenplan:
1. Noteer de beginstoffen
2. Benoem de zuren en bases
3. Bepaal hoeveel waardig het zuur is en hoeveel H+ de base dus kan opnemen
4. Stel de reactievergelijking op en controleer element- en ladingsbehoud
5. Check voor evt. vervolgreacties

Hoofdstuk 10
Papierchromatografie:
 Mobiele fase, loopvloeistof
 Stationaire fase, papier
afstand lijn tot vlek
 Rf waarde=
afstand lijn tot vloeistoffront
Gaschromatografie:
 Retentietijd, tijd van de stof in de kolom tot aankomst detector
 Kwalitatieve analyse vb: welke stoffen zijn aanwezig?
 Kwantitatieve analyse vb: wat is de concentratie van de aanwezige stoffen?
Massaspectometrie:
Massaspectrometer, instrument dat de massa van geladen deeltjes meet
Fragmentatie, opsplitsen van moleculen waardoor kleinere geladen deeltjes ontstaan

Hoofdstuk 11: redoxreacties
Redoxreactie, elektronenoverdracht tussen een reductor die elektronen geeft aan de oxidator
Stappenplan:
1. Rangschik alle deeltjes als reductor of oxidator
2. Bepaal de sterkste
3. Bekijk of de reactie verloopt
4. Stel de half vergelijkingen op
5. Maak de elektronenbalans kloppend
6. Tel de vergelijkingen op
Uitzonderingen:
 NO3 reageert alleen als het geconcentreerd slapeterzuur is, producten worden gegeven
 SO42- reageert alleen als oxidator in warm zwavelzuur

Hoofdstuk 12
Dipolen, moleculen met partiële lading met een duidelijke + en – geladen kant
Isomeren, stoffen met dezelfde molecuulformule maar verschillende structuurformules

, Stereo-isomeren, isomeren waarvan de volgorde van de atomen hetzelfde is, alleen de ruimtelijke
structuur verschilt vb: cis en trans configuratie
Asymmetrisch koolstofatoom, koolstofatoom gebonden aan vier verschillende groepen
Zouthydraten, zouten met watermoleculen (kristalwater) in hun ionrooster
volume deel 6
volume ppm= x 10
volume geheel

Hoofdstuk 13 kunststoffen
Kunststoffen, polymeren opgebouwd uit meerdere monomeren.
Het koppelen van monomeren kan door additie- en condensatiepolymerisatie.
Additiepolymerisatie:
1. Initiatie, vormen van een radicaal molecuul dat kan reageren met bv. etheen. Er ontstaan daardoor
twee radicalen die verder kunnen reageren.
2. Propagatie, gevormde radicaalmoleculen reageren verder met dezelfde stof bv. etheen. Dit
herhaalt zich vele malen. De repeterende eenheid noem je de monomeereenheid.
3. Terminatie, reactie stopt als twee radicaalmoleculen met elkaar reageren. Dan bevindt zich aan
beide uiteinde een deel van het initiatormolecuul.
Condensatiepolymerisatie:
Condensatiereactie, uit twee moleculen wordt één groter molecuul gemaakt en er splitst water af.
Hydrolysereactie, moleculen splitsen door te reageren met water.
Condensatiepolymeer, reactie tussen een zuur en alcohol, dizuur of diol zijn
Types condensatiepolymeren:
1. Polyester, monomeren zijn verbonden met een esterbinding (C=O en O-C)
2. Copolymeer, een polymeer ontstaan uit verschillende monomeren.
3. Polyamide, monomeren zijn verbonden door een amide binding (C=O en NH). Dit ontstaat bij een
reactie tussen een zuur en een amide, dizuur of diamide.
Thermoplast, polymeer dat bestaat uit losse polymeerketens dat zacht wordt bij verwarmen
Flexibiliteit afhankelijk van:
1. Grootte van de zijketens
2. Polymerisatiegraad (de lengte van een polymeer)
3. Aanwezigheid van weekmakers
Thermoharders, netwerkpolymeer verbonden door crosslinks dat hard blijft bij verwarmen
Crosslinks, als er meer dubbele bindingen of zijgropen zijn kunnen ketens hierdoor verbonden raken
Formules:
mol zuurgroepen
aantal zuurgroepen=
mol polymeerketen
polymeermassa−massa watermolecuul
polymerisatiegraad=
massa monomere eenheid
Geconjugeerd systeem, de afwisseling van een dubbele en enkele binding in een polymeer waardoor deze
stroom kan geleiden.

Hoofdstuk 14: chemie van het leven
Koolhydraten:
Koolhydraten, sachariden die een energiebron voor je lichaam vormen en door hydrolyse tot o.a. glucose
worden omgezet.
 Algemene formule: CnH2mOm
 Hexose (6 C-atomen)
 Pentose (5 C-atomen).
 Aanduiding a en b, de oriëntatie van de groepen om het 1ste C-atoom.
Disachariden, door condensatie reactie tussen twee monosachariden
Polysachariden, polymeren van monosachariden

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper lottedhaan. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€3,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd