Samenvatting
Samenvatting scheikunde H1 t/m H5 HAVO 4
In dit document is hoofdstuk 1 en 2 globaal samengevat. De nadruk ligt op hoofdstuk 3 t/m 5.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
Voorbeeld 1 van de 6 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Gekoppeld boek
Titel boek:
Auteur(s):
- Uitgave:
- ISBN:
- Druk:
1 beoordeling
Door: mickeyfleischeuer • 2 jaar geleden
Voorbeeld van de inhoud
HAVO-4: scheikunde samenvatting H1 t/m H5H1: Atoombouw
Volledige verbranding
brandstof + O2 (g)→ C02(g) + H20(l)
Reactievergelijking van fotosynthese (verbranding van glucose)
C6H12O6 + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H20(l)
H2: Molaire berekeningen
H3: Bindingen
Metaalbinding
Het bestaat uit metaalatomen.
Hierbij houden de valantie-elektronen het positieve atoomrest bijeen.
Vanderwaalsbinding (molecuulbinding)
Het bestaat uit moleculen.
Hierbij worden moleculen door aantrekkende krachten bijeengehouden. De aantrekkende krachten
ontstaat door de moleculen tijdelijk een positieve en negatieve kant krijgen waardoor ze elkaar
kunnen aantrekken.
Waterstofbruggen
Het bestaat uit OH en/of NH groepen.
Hierbij gaan zowel O-atomen als N-atomen een binding aan met de H-atomen en ontstaan zo
waterstofbruggen.
Atoombinding (covalente binding)
Het bestaat uit niet-metaalatomen.
Hierbij ontstaan gemeenschappelijke elektronenparen die door elektrostatische kracht het positieve
atoomrest bijeenhouden.
Polaire atoombinding
Het is een binding tussen een H-atoom en Cl-atoom.
➔ Elektronegativiteit: geeft weer hoe sterk het atoom elektronen
aantrekt. Het wordt uitgedrukt in getallen. Hoe groter het getal, hoe
meer elektronen het atoom aantrekt.
➔ voorbeeld: elektronegativiteit van natrium is 0,93 en van chloor 3,16.
ECl>ENa.
Dit houdt in dat chloor meer elektronen aantrekt t.o.v. natrium. Chloor
is daardoor negatief geladen en natrium positief geladen.
➔ BiNaS tabel 40A
Ionbinding
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Mha0. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 67096 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen