Samenvatting
Samenvatting Redox Scheikunde
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting Chemie Overal 5vwo hoofdstuk 9 Redox
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 11 RedoxreactiesElektronenoverdracht
- Redoxreactie is een chemische reactie waarbij elektronen worden overgedragen.
- Bij redox reacties schrijf je vaak geen H3O+, maar H+ omdat dat makkelijker is
- Mg(s) + 2 H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)
Reductor Oxidator
Zn(s) → Zn2+ (+ 2 e-) Cu2+ (+ 2 e-) → Cu(s)
Oxideert Reduceert
Oxidatie reactie Reductie reactie
- Reductor + Oxidator → Redox
- In de tweede rij van bovenstaande tabel staan de halfreacties. Wanneer je deze bij elkaar
optelt krijg je de totaalreactie:
Cu2+ + 2 e- → Cu(s)
Zn(s) → Zn2+ + 2 e- +
Cu (aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn (aq)
2+ 2+
- In deze totaalreactie mogen geen elektronen meer staan en de ladingen voor en na de pijl
moeten gelijk zijn. Ook staan alle toestandsaanduidingen in de totaalreactie.
- Je kunt een redoxreactie herkennen door naar de deeltjes te kijken die voor en na de reactie
aanwezig zijn. Als er sprake is van een elektronenoverdracht is het een redoxreactie.
- Hierbij moet je dus opletten bij zouten:
- NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq) is geen redoxreactie, want voor en na de pijl staan
dezelfde deeltjes.
- 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s) is wel een redoxreactie, want na de pijl staan er Na+ en
Cl- deeltjes.
Redoxkoppels
- Een onedel metaal is een sterke reductor en een edel metaal is een zwakke reductor.
- Een redoxkoppel is een bij elkaar horen oxidator-reductor paar
- Het Ag-atoom is de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion
- Het Ag+-ion is de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom
- De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor is relatief sterk
- De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is relatief zwak
- In Binas tabel 48 staat een groot aantal redoxkoppels
- Bovenaan is oxidator het sterkst, onderaan is de reductor het sterkst.
Stappenplan opstellen van een redoxreactie
Hierbij gebruiken we de opdracht: Geef de vergelijking van de redoxreactie die verloopt als je een
staafje kobalt in een oplossing van koper(II)chloride plaatst.
1. Schrijf alle stoffen op in de juiste toestand
Co(s)
CuCl2(s) H→2O
Cu2+(aq) + 2 Cl-(aq)
H2O(l)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper quintennieuwhof. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81989 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen