In deze samenvatting staat een groot deel beschreven van de stof van construction materials voor het van Construction Materials and Sustainability (CTB1320), voor het deeltentamen 1 (ook te gebruiken voor integrale toets). Hierbij zijn belangrijke begrippen en grafieken meegenomen, met daarbij bela...
Electron configuration
Coulomb’s Law: allows us to quantify the force between the atomic nucleus (atoomkern) and the
electrons
- It comes down to the charges and the distance between the charges
𝑄 𝑄
𝐹=𝑘
𝑟
Ionization Energy: the amount of energy needed to pull the electron away
𝑄 𝑄
𝐸=𝑘
𝑟
Energy level of electrons
Electrons that you can put inside
2 6 10 14 Energy level
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f
Octet rule: you have to have 8 electrons in the outermost shell by interacting with other atoms
Addition of electron increase radius
Dictate strength / melting point
Removal of electron decreases radius
Radius anion (negative) > ration cation (positive) (compared to a neutral atom)
Types of intermolecular bonds
1. Hydrogen bonds
2. Dipole-dipole
3. London dispersion forces
Polarity: the condition where electrons of the molecule spend more time near the atom with higher
electronegativity
Covalent bonds
- Electron sharing
Metallic bonds
- Electron dispersion
- The electrons can move freely in a configuration knows as sea of electrons
Ionic bonds
- Electron transfer
- It has an electron donor and one electron acceptor atom
, Bonding energy curve
- Deeper energy well higher melting temperature
higher stiffness (higher E modulus when stiffer)
- Asymmetry curve thermal expansion
Interatomic bonds
- Occur between individual atoms within a molecule
Intermolecular bonds
- Occur between two individual molecules
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper alexwilson1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.