Samenvatting

CTB1320 - Samenvatting construction materials - part 1

0 keer verkocht

Instelling
Technische Universiteit Delft (TU Delft)

In deze samenvatting staat een groot deel beschreven van de stof van construction materials voor het van Construction Materials and Sustainability (CTB1320), voor het deeltentamen 1 (ook te gebruiken voor integrale toets). Hierbij zijn belangrijke begrippen en grafieken meegenomen, met daarbij bela...

[Meer zien]

Voorbeeld 2 van de 7 pagina's

Bekijk voorbeeld

Geupload op 30 maart 2021
Aantal pagina's 7
Geschreven in 2020/2021
Type Samenvatting

€3,99

In winkelwagen

Op verlanglijstje

100% tevredenheidsgarantie
Direct beschikbaar na je betaling
Lees online óf als PDF
Geen vaste maandelijkse kosten

Electron configuration
Coulomb’s Law: allows us to quantify the force between the atomic nucleus (atoomkern) and the
electrons
- It comes down to the charges and the distance between the charges
𝑄 𝑄
𝐹=𝑘
𝑟
Ionization Energy: the amount of energy needed to pull the electron away
𝑄 𝑄
𝐸=𝑘
𝑟
Energy level of electrons
Electrons that you can put inside
2 6 10 14 Energy level
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d 6f

Octet rule: you have to have 8 electrons in the outermost shell by interacting with other atoms

Addition of electron  increase radius
Dictate strength / melting point
Removal of electron  decreases radius

Radius anion (negative) > ration cation (positive) (compared to a neutral atom)

Types of intermolecular bonds
1. Hydrogen bonds
2. Dipole-dipole
3. London dispersion forces

Polarity: the condition where electrons of the molecule spend more time near the atom with higher
electronegativity

Covalent bonds
- Electron sharing

Metallic bonds
- Electron dispersion
- The electrons can move freely in a configuration knows as sea of electrons

Ionic bonds
- Electron transfer
- It has an electron donor and one electron acceptor atom

, Bonding energy curve
- Deeper energy well  higher melting temperature
 higher stiffness (higher E modulus when stiffer)
- Asymmetry curve  thermal expansion

Interatomic bonds
- Occur between individual atoms within a molecule

Intermolecular bonds
- Occur between two individual molecules

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper alexwilson1. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 67479 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis