Samenvatting
Scheikunde hoofdstuk 12 Molecuulbouw samenvatting
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Chemie overal: Scheikunde hoofdstuk 12 Molecuulbouw samenvatting
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
Voorbeeld 2 van de 11 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 12 MolecuulbouwBinas tabellen:
40A: gegevens elementen.
66A/B/C/D: Naamgeving chemische stoffen.
99: Periodiek systeem der elementen.
12.1 Lewisstructuren
Octetregel = atomen vormen bindingen met elkaar, zodat ze een edelgasconfiguratie krijgen,
wat inhoudt dat elk atoom 8 valentie-elektronen heeft.
Edelgasconfiguratie = een toestand van de elektronenconfiguratie van een atoom of een
ion, waarbij de elektronen in de buitenste elektronenschil de configuratie van de elektronen
van een edelgas hebben.
Valentie-elektronen = een elektron dat zich in een nog niet helemaal opgevulde
elektronenschil, de valentieschil, van een atoom bevindt.
Covalente = een covalente binding of atoombinding is een chemische binding tussen
atomen, waarin de atomen een of meer gemeenschappelijke elektronenparen hebben.
Atomen van niet-metalen gaan met elkaar covalente bindingen aan. Deze vorm van
chemische binding vormt moleculen en samengestelde ionen
Lewisstructuur/elektronenformule = als je in de structuurformule van een molecuul alle
valentie-elektronen tekent. (Bij het opstellen van de houd je rekening met de octetregel en
het aantal valentie-elektronen).
Elektronenpaar = een tweetal elektronen
Bindend elektronenpaar = het gemeenschappelijke elektronenpaar van een atoombinding.
niet-bindende/vrije elektronen = alle overige valentie-elektronen die je weergeeft als
groepjes van twee stippen om het atoom heen.
Volgens de octetregel moet elk atoom vier elektronenparen om zich heen hebben. Het
waterstofatoom is hierop een uitzondering. Dit atoom wordt altijd omringd door 1
elektronenpaar, waardoor het dezelfde configuratie heeft als het edelgas helium.
Stappenplan voor het opstellen van Lewisstructuren:
1. Teken de structuurformule waarbij je zoveel mogelijk rekening houdt met de
covalentie.
2. Bepaal het aantal valentie-elektronen met behulp van Binas tabel 99.
3. Bepaal hoeveel elektronen nodig zijn om alle atomen te laten voldoen aan de
octetregel. Bereken hoeveel elektronen je tekort komt.
4. De elektronen die je tekort komt om te voldoen aan de octetregel, krijgen de atomen
door elektronen de delen. Die elektronen vormen de bindende elektronenparen.
5. Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
6. Teken nu de Lewisstructuur zodanig dat alle atomen aan de octetregel voldoen.
, Uitgebreid octet = als een atoom door meer dan acht elektronen is omringd.
Radicaal = een deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er een
ongepaard elektron voorkomt op een van de atomen. (Door het ongepaard elektron voldoet
een radicaal niet aan de octetregel. Hierdoor reageert het snel met andere atomen,
moleculen of radicalen, om zo alsnog aan de octetregel te voldoen).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper hugoarntz. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,48. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 84866 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen