Hoofdstuk 8 algemene chemie, zeer belangrijk binnen dit vak. de lessen van het monitoraat zijn hiervoor aangeraden. de samenavtting is gebaseerd op de prof zijn lessen en bijhorende cursus + op het monitoraat. geslaagd in eerste zit. de kans dat je een examenvraag over dit hoofdstuk krijgt is heel ...
Algemene chemie (Prof. dr. Wouter Herrebout)
Hoofdstuk 8: atoombindingen → binding theorieën en molecuulstructuren
1) Moleculaire vormen: VSEPR model
★ VSERP = Valence Shell Electron Pair Repulsion
3 veronderstellingen:
1) atomen in moleculen worden samengehouden door elektronenparen of bindende
elektronenparen
2) sommige atomen in een molecule kunnen elektronenparen hebben die niet
betrokken zijn bij de binding, dit zijn vrije of anti-bindende elektronenparen
3) elektronenparen zijn negatief geladen ⇒ stoten elkaar af ⇒ nemen plekken in waar
ze zo ver mogelijk van elkaar verwijderd zijn
Samengevat VSEPR:
→ geeft driedimensionale structuur (3D) van een molecule weer
→ hangt af van de elektronenverdeling → chargeclouds
Chargeclouds ofwel:
→ elektronen in vrije-elektronenparen
→ elektronen in bindingen
elektronenparen willen zo ver mogelijk van elkaar liggen in de ruimte:
1. Teken Lewisstructuur
2. Tel # bindingen van centraal atoom en de vrije-elektronenparen
3. Leg de chargeclouds zo ver mogelijk van elkaar af
VSEPR model toepassen:
1) Schrijf de Lewisstructuur van de moleculen op en tel de ‘charge clouds’ = een
groep van elektronen, ofwel in een binding of als vrij elektronenpaar, dat ruimte rond
het atoom inneemt
2) Voorspel de geometrische opstelling van de ‘charge clouds’ rond elk atoom als je
weet dat de clouds georiënteerd zijn zo ver mogelijk van elkaar
2a) Resonantiestructuren leiden tot dezelfde geometrische indeling
Notatie:
AXnEm
- A = centrale atoom
- X = bindingspaar
→ enkelvoudige, dubbele of driedubbele binding
- E = niet-bindingsparen
→ een elektron of een paar niet bindende elektronen (doublet)
,Zoë Haghebaert
Ba1 FAR 2020-2021
Two charge cloud: AX 2
→ clouds zijn zo ver mogelijk van elkaar verwijderd als kan; in tegengestelde richting
→ lineaire structuur: hoek 180 °
Three charge clouds: AX 3
→ zo ver mogelijk weg van elkaar ⇒ in hetzelfde vlak; wijzend naar punten van gelijkzijdige
driehoek
→ vlak trigonale structuur: hoek 120 °
Three charge clouds: AX 2E
→ zo ver mogelijk weg van elkaar ⇒ in hetzelfde vlak; wijzend naar punten van gelijkzijdige
driehoek
→ vlak trigonale structuur: hoek 120 °
, Zoë Haghebaert
Ba1 FAR 2020-2021
Four charges clouds: AX 4
→ wanneer en 4 ladingswolken op een atoom zijn, zoals bij methaan, zijn de wolken het
verst weg als ze zich uitstrekken naar de hoeken van een regelmatige tetraëder
→ hoek 109 °
Four charge clouds: AX 3E en AX 2E2
→ hoeken van tetraëder worden wat verdrukt door de vrije elektronenparen
→ charge clouds van vrije elektronenparen nemen meer plek in dan die van bindingsparen,
omdat ze niet begrensd zijn door de plek tussen twee kernen
→ vrije elektronenparen drukken de hoeken van de bindingsparen in de richting van de
molecule → de ideale geometrie wordt vervormd
→ in de buurt van hoek 109 °
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper zoehaghebaert. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
