Samenvatting
Samenvatting algemene chemie Hoofdstuk 4: reacties in een waterig milieu
- Vak
- Instelling
volledige samenvatting hoofdstuk 4, gebaseerd op de lessen van de prof en zijn powerpoints. geslaagd in eerste zit
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
Voorbeeld 1 van de 4 pagina's
In winkelwagen
In winkelwagen
gesponsord bericht van onze partner
3 beoordelingen
Door: roukayaa • 11 maanden geleden
Door: geertvdv • 2 jaar geleden
Door: somiazayoun • 2 jaar geleden
Verkoper
Volgen
zoehaghebaert
Ontvangen beoordelingen
Voorbeeld van de inhoud
Zoë HaghebaertBa1 FAR
Algemene chemie (Prof. dr. Wouter Herrebout)
Hoofdstuk 3: massaverhoudingen in chemische reacties → allemaal praktijk
Hoofdstuk 4: reacties in een waterig milieu
1.Molariteit
Bij chemische reacties botsen moleculen met elkaar. Hiervoor moeten ze bewegingsmogelijkheid
hebben, vandaar dat vaak een oplossing wordt toegevoegd. Een hoeveelheid stof in een oplossing,
ook wel een concentratie, wordt gedefinieerd in mol per liter ofwel mol/L.
molariteit (concentratie) = # mol opgeloste stof per liter oplossing
★ oplossing: homogeen mengsel van stoffen
★ opgeloste stof: stof die wordt opgelost in solvent
★ solvent: oplosmiddel, hoofdcomponent van oplossing
2.Verdunning
geconcentreerde oplossing + solvent = verdunde oplossing
★ # aantal mol opgeloste stof blijft constant
★ volume oplossing → verandert (neemt toe) → concentratie vermindert
3.Elektrolyten in een waterige oplossing
elektrolyt: stof die opgelost in water tot de vorming van een elektrisch geleidende oplossing van
ionen → dissociatie in negatieve en positieve ionen
sterke elektrolyten: stof waarvan grootste deel van de moleculen dissociëren tot ionen bij oplossen
in water (70% - 100% dissociëren)
Stoffen zoals NaCl en KBr dissociëren in water → tot vorming geleidende ionen, ze worden
elektrolyten genoemd
Stoffen zoals ethyl of alcohol vormen geen geleidende ionen, ze worden niet-elektrolyten genoemd
niet-elektrolyt: stof opgelost in water → geen vorming ionen → geen dissociatie, geen geleiding
Verbindingen die dissociëren in water tot grote hoeveelheden ionen worden sterke elektrolyten
genoemd, terwijl verbindingen die slechts dissociëren tot een kleine hoeveelheid ionen, zwakke
elektrolyten worden genoemd
Dissociatie: dynamisch proces in waterig milieu, waarbij een evenwicht tot stand wordt gebracht
tussen de voorwaartse en de omgekeerde reactie.
uiteindelijk → concentraties reagens en reactieproducten worden constant = veranderen niet meer (
reactie = in evenwicht)
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper zoehaghebaert. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen