volledige samenvatting van het hoofdstuk, gebaseerd op zijn lessen en powerpoints. dit is mee een van de belangrijkste hoofdstukken voor het examen, de kans op een vraag hierover is heel groot. het monitoraat is aangeraden. zorg dat je een distributiefunctie kan tekenen en concentraties kan bereken...
Algemene chemie (Prof. dr. Wouter Herrebout)
Hoofdstuk 15: Zuren en basen
Theorie Arrhenius
● Een Arrhenius-zuur is een stof die de H+ concentratie in water doet stijgen, splitst
H+ - ionen af.
● Een Arrhenius base is een stof die de OH- concentratie in water doet stijgen,
genereert hydroxide-ionen
Zuren ioniseren in water en hydroxiden
dissociëren in water
Theorie Bronsted-Lowry
● Bronsted-Lowry-zuur: een zuur is een protondonor
● Bronsted-Lowry-base: een base is een protonacceptor
Alle moleculen met een vrij elektronenpaar kunnen optreden als een Bronsted-base
! een H-atoom bestaat uit 1 proton en 1 elektron. Geeft het H-atoom zijn valentie-elektron af,
dan wordt er een H+ - ion of proton gevormd.
! de Bronsted theorie is het beste ontwikkeld en wordt als meest correct beschouwd.
! de reacties kunnen in beide richtingen lopen = evenwichtsreacties
! zuur-basereactie = reacties met protonoverdracht
● Een zuur in een waterig milieu brengen zal een reactie opleveren met een
(hydronium-ion) H3O+ als reactieproduct.
● Een base in een waterig milieu brengen zal een reactie opleveren met een
(hydroxide-ion) OH- als reactieproduct.
,Zuur-base-koppels
Met elk zuur HA correspondeert een base A-: de geconjugeerde base
bv. HCl → Cl- en H+
De geconjugeerde base A- = zuurrest van het zuur HA
Met elke base B correspondeert een zuur BH+: het geconjugeerde zuur
bv. NH3 + H+ → NH4+
Verbindingen waarvan de formules verschillen met één proton = geconjugeerde
zuur-baseparen.
De reactie tussen zuur/base en water, waarbij een proton wordt uitgewisseld =
protolysereactie
In een zuur-dissociatie-evenwicht draagt het sterkste zuur een proton over naar de sterkste
base. Een sterker zuur draagt een proton over naar een zwakker zuur.
Zuur in waterig milieu
, De concentratie van H2O wordt niet mee
opgenomen in de formule van Ka omdat
−14
deze verwaarloosbaar is = 1,0 . 10
H3O+ soms vervangen door H+ =
verkorte schrijfwijze
Base in waterig milieu
De concentratie van H2O wordt
niet mee opgenomen in de
formule van Ka omdat deze
−14
verwaarloosbaar is = 1,0 . 10
Zuur-base-reactie in waterig milieu
er gebeurd dus proton overdracht:
● protonatie: proton opnemen
● deprotonatie: proton afstaan
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper zoehaghebaert. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
