100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie Overal bovenbouw scheikunde alle hoofdstukken €8,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Chemie Overal bovenbouw scheikunde alle hoofdstukken

2 beoordelingen
 6 keer verkocht

Een samenvatting voor alle hoofdstukken van Chemie Overal. Dit zijn alle hoofdstukken van de bovenbouw. Dus van H8 tot H18. De samenvatting is 30 blz. lang maar bevat ALLE informatie die je moet weten voor je examen! Hij is gedetailleerd en volledig. H8 Zuren H9 Basen H10 Analysetechnieken en on...

[Meer zien]

Voorbeeld 3 van de 30  pagina's

Document informatie

  • Ja
  • 9 april 2021
  • 30
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (84)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2244)

2  beoordelingen

review-writer-avatar

Door: hannekevanbeek • 3 jaar geleden

reply-writer-avatar

Door: reitsmaanke • 3 jaar geleden

Hi Hanneke! Mag ik vragen waarom je ontevreden bent over de samenvatting? Dan kan ik daarmee aan de slag!

reply-writer-avatar

Door: reitsmaanke • 2 jaar geleden

Hee hannekevabeek, Ik zie dat je ontevreden bent over de samenvatting. Zou je me kunnen laten weten waar dit aan ligt, zodat ik mijn samenvatting kan corrigeren/verbeteren voor jou en volgende gebruikers? Groetjes!

review-writer-avatar

Door: EvavB • 3 jaar geleden

Verkoper

avatar-seller
reitsmaanke

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Inhoud

8 ZUREN..............................................................................................................................................2
9 BASEN..............................................................................................................................................4
10 ANALYSETECHNIEKEN EN ONDERZOEK..........................................................................................6
11 REDOXREACTIES...........................................................................................................................11
12 MOLECUULBOUW........................................................................................................................13
13 KUNSTSTOFFEN............................................................................................................................17
14 NIEUWE MATERIALEN.................................................................................................................19
15 GROENE CHEMIE..........................................................................................................................22
16 CHEMIE VAN HET LEVEN..............................................................................................................25
17 BUFFERS EN ENZYMEN................................................................................................................28
18 ACCU’S EN BRANDSTOFCELLEN...................................................................................................30

,8 ZUREN
8.1 De pH van een oplossing
Oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn
Het verschil in zuurgraad geef je aan in pH
pH < 7 is zuur, pH > 7 is basisch, pH = 7 is neutraal
 Zuiver water is neutraal

Indicator: een stof die andere stoffen aantoont
Omslagtraject: het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert

 Lakmoespapier komt voor in twee kleuren: rood en blauw. De kleur hangt af van de
zuurgraad. In een zure oplossing kleurt het papier rood, in een basische oplossing blauw en in
een neutrale oplossing behoudt het zijn oorspronkelijke kleur.
 Universeel indicatorpapier gebruik je om nauwkeurig de pH te bepalen. Hierop is een
mengsel van verschillende indicatoren aangebracht. Elke kleur heeft een bijpassende pH-
waarde.
 Oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator vindt je in BINAS TABEL 52A

8.2 Zuren in water
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom, zouten en metalen wel.
 Geleiden van stroom bij twee moleculaire stoffen wordt veroorzaakt door het ontstaan van ionen
bij het oplossen.

Als een zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen. Het gevormde H 3O+-
ion heet een oxoniumion.

 Sterke zuren: zuren die volledig splitsen in ionen.
 Aflopende reactie: Er is een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en
de geleidbaarheid. Verdun een oplossing tweemaal, dan halveert de geleidbaarheid.
 HNO3 (l) + H2O (l)  H3O+ (aq) + NO3- (aq)
 Zwakke zuren: zuren die niet volledig splitsen in ionen.
 Evenwichtsreactie: Er is geen lineair verband, bij een tweemaal zo grote molariteit is
het geleidingsvermogen niet tweemaal zo groot.
 HCN (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + CN- (aq)

8.3 Formules van zuren
Anorganische zuren: stoffen zonder koolstofskelet.
Organische zuren: stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet hebben.
De afbeelding geeft een karakteristieke groep van een organisch zuur weer. (COOH)

Azijnzuur heeft vier waterstofatomen, maar alleen het waterstofatoom in de zuurgroep kan worden
afgestaan als H+-ion. Waterstofatomen direct aan een koolstofatoom kunnen niet worden afgestaan.

driewaardig betekent dat een stof 3 H+-ionen kan afstaan




2

, Na het oplossen met water ontstaat er naast het H 3O+-
ion ook een negatief geladen ion; het zuurrestion. De
zuurrestionen van alkaanzuren heten alkanoaten



Belangrijke anorganische zuren
Naam Formule Naam Formule
waterstofchloride HCl diwaterstofsulfide H2S
Salpeterzuur HNO3 koolzuur CO2 + H2O (H2CO3)
Fosforzuur H3PO4 zwaveligzuur SO2 + H2O (H2SO3)
waterstofbromide HBr waterstofcyanide HCN
Zwavelzuur H2SO4 waterstofjodide HI
Koolzuur en zwaveligzuur bestaan alleen als oplossing van CO 2 of SO2 in water. H2CO3 en H2SO3 zijn
instabiele zuren. Het zijn beide tweewaardige zuren. Je krijgt bij CO 2 in water de volgende reactie;
 CO2 (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + HCO3- (aq)
Er zou nog een tweede reactie kunnen verlopen;
 HCO3- (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + CO32- (aq)
(De tweede reactie schrijf je niet op omdat het eerste evenwicht naar links ligt en de tweede vrijwel
niet zal optreden.)

Een meerwaardig sterk zuur kan meerdere H+-ionen afstaand, een meerwaardig zwak zuur verliest in
water slechts 1 H+-ion.

Sommige positieve of negatieve ionen kunnen ook als zuur reageren  blz. 20
In BINAS TABEL 49 staat een groot aantal sterke en zwakke zuren.
In BINAS TABEL 42 staan de kook en smeltpunten.

8.4 pH-berekeningen
pH uitrekenen:
 pH = -log[H3O+]
De concentratie uitrekenen:
 [H3O+] = 10-pH
(Doordat je de negatieve logaritme van de [H 3O+] neemt in de eerste formule geldt; hoe hoger de
concentratie hoe lager de pH)

Een zwak zuur is niet volledig gesplitst in ionen, je kunt dus nu de [H 3O+] niet rechtstreeks berekenen
uit de molariteit van de oplossing.
Omdat er evenwicht is, kun je de evenwichtsvoorwaarde opstellen:
 K = [H3O+] [F-] / [HF] [H2O]
Omdat [H2O] constant is geldt:
 K[H2O] = Kz = [H3O+] [F-] / [HF]
Kz noem je de zuurconstante. Als je die en de molariteit van de oplossing weet kun je de [H 3O+]
uitrekenen. Dat doe je met de boe-tabel

Significantie: Voor pH-berekeningen geldt dat het aantal significante cijfers in de [H 3O+] berekeningen
gelijk moet zijn aan het aantal decimalen in de pH
Hoe groter de Kz waarde hoe sterker het zuur

3

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper reitsmaanke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €8,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 66184 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€8,49  6x  verkocht
  • (2)
In winkelwagen
Toegevoegd