Hoofdstuk 9 basen; voor meer hoofdstukken zie mijn account. Er is ook een samenvatting voor alle hoofdstukken van de bovenbouw. Deze samenvatting is erg geschikt voor het voorbereiden van je examens.
9 BASEN
9.1 Basen in water
Een base is de tegenhanger van een zuur: een base kan juist een H +-ion opnemen.
Alle basische oplossingen bevatten OH—ionen
Net als bij zuren heb je sterke en zwakke basen
Als een zwakke base een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H +-ion kan afgeven.
Ze vormen een geconjugeerd zuur-basepaar.
9.2 Formules van basen
Als een goed oplosbaar zout een sterk basisch ion bevat reageert het zout direct aflopend met water:
schrijf één reactievergelijking op
Als een goed oplosbaar zout een zwak basisch ion bevat: schrijf twee vergelijkingen op, eerst een
oplosvergelijking van het zout in water, dan een reactievergelijking van het zwak basische ion met
water.
Meerwaardige basen kunnen meer dan 1 H+-ion opnemen. Bijvoorbeeld diaminen, moleculen met
twee aminogroepen.
Belangrijke basen
Naam Formule Naam Formule
hydroxide-ion OH- fosfaation PO43-
oxide-ion O2- monowaterstoffosfaation HPO42-
Carbonaation CO32- sulfietion SO32-
waterstofcarbonaation HCO3- cyanide-ion CN-
sulfide-ion S2- acetaation CH3COO-
waterstofsulfide-ion HS- ammoniak NH3
Belangrijke basische oplossingen
Naam Notatie
Ammonia NH3
Natronloog Na+ (aq) + OH- (aq) 9.3 pH berekenen van basen
Kaliloog K+ (aq) + OH- (aq) De sterkte van een basische
Barietwater Ba+ (aq) + 2OH- (aq) oplossing geef je aan met de pOH
Kalkwater Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) pOH = -log[OH-] en
[OH-] = 10-pOH
Hoe hoger de concentratie OH—ionen, hoe basischer en hoe lager de pOH
pKw = pH + pOH = 14
Dit verband geldt in bijna elke oplossing in water bij kamertemperatuur, ook in zuiver water.
Het waterevenwicht:
H2O (l) + H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)
Kw = [H3O+] [OH-]
(de concentratie van water staat niet in de concentratiebreuk omdat ze constant is.)
Water bij verschillende temperaturen: BINAS TABEL 50A
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper reitsmaanke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
