100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 9 BASEN €2,99
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 9 BASEN
 0 keer verkocht

Hoofdstuk 9 basen; voor meer hoofdstukken zie mijn account. Er is ook een samenvatting voor alle hoofdstukken van de bovenbouw. Deze samenvatting is erg geschikt voor het voorbereiden van je examens.

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • Nee
  • Hoofdstuk 9
  • 10 april 2021
  • 2
  • 2019/2020
  • Samenvatting

Onderwerpen

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Meer samenvattingen voor studieboek

Alles voor dit studieboek (84)

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2244)

Verkoper

avatar-seller
reitsmaanke

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

9 BASEN
9.1 Basen in water
Een base is de tegenhanger van een zuur: een base kan juist een H +-ion opnemen.
Alle basische oplossingen bevatten OH—ionen
Net als bij zuren heb je sterke en zwakke basen

Als een zwakke base een H+-ion opneemt, ontstaat een zwak zuur dat weer een H +-ion kan afgeven.
Ze vormen een geconjugeerd zuur-basepaar.

9.2 Formules van basen
Als een goed oplosbaar zout een sterk basisch ion bevat reageert het zout direct aflopend met water:
schrijf één reactievergelijking op
Als een goed oplosbaar zout een zwak basisch ion bevat: schrijf twee vergelijkingen op, eerst een
oplosvergelijking van het zout in water, dan een reactievergelijking van het zwak basische ion met
water.

Meerwaardige basen kunnen meer dan 1 H+-ion opnemen. Bijvoorbeeld diaminen, moleculen met
twee aminogroepen.

Belangrijke basen
Naam Formule Naam Formule
hydroxide-ion OH- fosfaation PO43-
oxide-ion O2- monowaterstoffosfaation HPO42-
Carbonaation CO32- sulfietion SO32-
waterstofcarbonaation HCO3- cyanide-ion CN-
sulfide-ion S2- acetaation CH3COO-
waterstofsulfide-ion HS- ammoniak NH3


Belangrijke basische oplossingen
Naam Notatie
Ammonia NH3
Natronloog Na+ (aq) + OH- (aq) 9.3 pH berekenen van basen
Kaliloog K+ (aq) + OH- (aq) De sterkte van een basische
Barietwater Ba+ (aq) + 2OH- (aq) oplossing geef je aan met de pOH
Kalkwater Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)  pOH = -log[OH-] en
[OH-] = 10-pOH
Hoe hoger de concentratie OH—ionen, hoe basischer en hoe lager de pOH
 pKw = pH + pOH = 14
Dit verband geldt in bijna elke oplossing in water bij kamertemperatuur, ook in zuiver water.

Het waterevenwicht:
 H2O (l) + H2O (l)  H3O+ (aq) + OH- (aq)
 Kw = [H3O+] [OH-]
(de concentratie van water staat niet in de concentratiebreuk omdat ze constant is.)
Water bij verschillende temperaturen: BINAS TABEL 50A

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper reitsmaanke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64419 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd