100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 8 ZUREN €2,99
In winkelwagen

Samenvatting

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 8 ZUREN

 1 keer bekeken  0 keer verkocht

Hoofdstuk 8 zuren; voor meer hoofdstukken zie mijn account. Er is ook een samenvatting voor alle hoofdstukken van de bovenbouw. Deze samenvatting is erg geschikt voor het voorbereiden van je examens.

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

  • Nee
  • Hoofdstuk 8
  • 10 april 2021
  • 2
  • 2020/2021
  • Samenvatting
book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:
Alle documenten voor dit vak (2195)
avatar-seller
reitsmaanke
8 ZUREN
8.1 De pH van een oplossing
Oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn
Het verschil in zuurgraad geef je aan in pH
pH < 7 is zuur, pH > 7 is basisch, pH = 7 is neutraal
 Zuiver water is neutraal

Indicator: een stof die andere stoffen aantoont
Omslagtraject: het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert

 Lakmoespapier komt voor in twee kleuren: rood en blauw. De kleur hangt af van de
zuurgraad. In een zure oplossing kleurt het papier rood, in een basische oplossing blauw en in
een neutrale oplossing behoudt het zijn oorspronkelijke kleur.
 Universeel indicatorpapier gebruik je om nauwkeurig de pH te bepalen. Hierop is een
mengsel van verschillende indicatoren aangebracht. Elke kleur heeft een bijpassende pH-
waarde.
 Oplossingen van kleurstoffen die bruikbaar zijn als indicator vindt je in BINAS TABEL 52A

8.2 Zuren in water
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom, zouten en metalen wel.
 Geleiden van stroom bij twee moleculaire stoffen wordt veroorzaakt door het ontstaan van ionen
bij het oplossen.

Als een zuur oplost in water worden H+-ionen afgegeven aan watermoleculen. Het gevormde H 3O+-
ion heet een oxoniumion.

 Sterke zuren: zuren die volledig splitsen in ionen.
 Aflopende reactie: Er is een lineair verband tussen de molariteit van de oplossing en
de geleidbaarheid. Verdun een oplossing tweemaal, dan halveert de geleidbaarheid.
 HNO3 (l) + H2O (l)  H3O+ (aq) + NO3- (aq)
 Zwakke zuren: zuren die niet volledig splitsen in ionen.
 Evenwichtsreactie: Er is geen lineair verband, bij een tweemaal zo grote molariteit is
het geleidingsvermogen niet tweemaal zo groot.
 HCN (aq) + H2O (l)  H3O+ (aq) + CN- (aq)

8.3 Formules van zuren
Anorganische zuren: stoffen zonder koolstofskelet.
Organische zuren: stoffen waarvan de moleculen een koolstofskelet hebben.
De afbeelding geeft een karakteristieke groep van een organisch zuur weer. (COOH)

Azijnzuur heeft vier waterstofatomen, maar alleen het waterstofatoom in de zuurgroep kan worden
afgestaan als H+-ion. Waterstofatomen direct aan een koolstofatoom kunnen niet worden afgestaan.

driewaardig betekent dat een stof 3 H+-ionen kan afstaan

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper reitsmaanke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd