100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na je betaling Lees online óf als PDF Geen vaste maandelijkse kosten
logo-home
Scheikunde samenvatting hoofdstuk 12 MOLECUULBOUW €2,99
In winkelwagen

Samenvatting

Scheikunde samenvatting hoofdstuk 12 MOLECUULBOUW

 0 keer verkocht

Hoofdstuk 12 molecuulbouw; voor meer hoofdstukken zie mijn account. Er is ook een samenvatting voor alle hoofdstukken van de bovenbouw. Deze samenvatting is erg geschikt voor het voorbereiden van je examens.

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

  • Nee
  • Hoofdstuk 12
  • 10 april 2021
  • 4
  • 2019/2020
  • Samenvatting
book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:
Alle documenten voor dit vak (2244)
avatar-seller
reitsmaanke
12 MOLECUULBOUW
12.1 Lewisstructuren
Octetregel: atomen streven naar 8 elektronen in de buitenste schil.
 Door bindingen met elkaar te vormen.
Valentie-elektronen: elektronen in de buitenste schil
Edelgasconfiguratie: dit houdt in dat elk atoom 8 valentie-elektronen heeft
 dit is een zeer stabiele elektronenconfiguratie
Covalentie: hoeveel bindingen een atoom kan aangaan

Lewisstructuren opstellen:
Lewisstructuur: een structuurformule waarin naast de bindende ook de andere valentie-elektronen
zijn aangegeven
 bij het opstellen hou je rekening met de octetregel.
 bindend elektronenpaar geef je aan met een streepje
 vrije elektronenparen geef je aan als groepjes van 2 stipjes

Stappenplan:

1. Teken de structuurformule waarbij je zoveel mogelijk rekening houdt me de covalentie.
2. BINAS TABEL 99  zoek op hoeveel valentie-elektronen elk atoom heeft en hoeveel er nodig
zijn.
3. Bepaal hoeveel valentie-elektronen er zijn gebruikt in de bindende elektronenparen en
hoeveel er over zijn.
4. Bereken het aantal vrije elektronenparen en geef de lewisstructuur van het molecuul.


Uitzonderingen op de octetregel:

 Een waterstofatoom wordt omringd door één elektronenpaar.
 Uitgebreid octet: bij een P- of S-atoom kan het aantal omringende elektronen groter zijn dan
acht.

Radicaal: deeltje waarbij niet alle elektronen in paren voorkomen, maar er een ongepaard elektron
voorkomt op één van de atomen. Hierdoor voldoet een radicaal niet aan de octetregel.
 Reageert snel met andere atomen, moleculen of radicalen.


Lewisstructuur van een ion opstellen:
Ion: deeltje waarbij er juist meer of minder elektronen zijn. Vanaf stap 2 moet je
rekening houden met de lading.
 Negatief: lading geeft het extra aantal elektronen aan.
 Positief: lading geeft aan voor het aantal te weinig elektronen.
 Je zet haken om het ion en de lading rechtsboven.

Formele lading: lading die een atoom krijg, omdat er soms meer valentie-elektronen voorkomen dan
het oorspronkelijke aantal.
 Met dit oorspronkelijke aantal bedoelen we het aantal elektronen in vrije elektronenparen plus
één elektron voor elk bindend elektronenpaar rond het atoom.
 Som van alle formele ladingen is 0, neutraal.
Een benzeenring met daaraan een CH3-groep heeft de naam ‘tolueen’. De nummering van de ring
begint dan bij de methylgroep.

Dit zijn jouw voordelen als je samenvattingen koopt bij Stuvia:

Bewezen kwaliteit door reviews

Bewezen kwaliteit door reviews

Studenten hebben al meer dan 850.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet jij zeker dat je de beste keuze maakt!

In een paar klikken geregeld

In een paar klikken geregeld

Geen gedoe — betaal gewoon eenmalig met iDeal, creditcard of je Stuvia-tegoed en je bent klaar. Geen abonnement nodig.

Direct to-the-point

Direct to-the-point

Studenten maken samenvattingen voor studenten. Dat betekent: actuele inhoud waar jij écht wat aan hebt. Geen overbodige details!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper reitsmaanke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 64419 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Begin nu gratis
€2,99
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd