Hoofdstuk 11 redoxreacties; voor meer hoofdstukken zie mijn account. Er is ook een samenvatting voor alle hoofdstukken van de bovenbouw. Deze samenvatting is erg geschikt voor het voorbereiden van je examens.
11 REDOXREACTIES
11.1 Elektronenoverdracht
Redoxreacties:
Je kent: Neerslagreactie, Zuurbase reactie
Redoxreactie: een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Donor/reductor: staat elektronen af
Acceptor/oxidator: neemt elektronen op
Opstellen van de reactievergelijkingen:
kijk eerst naar het deeltje dat de elektronen opneemt
Cu2+ Cu (s)
je maakt de ladingbalans van de reactie kloppend door toevoegen van elektronen.
Cu2+ + 2e- Cu (s)
Deze bovenstaande reactie is een halfreactie.
kijk nu naar het deeltje dat elektronen opneemt
Zn (s) Zn2+ + 2e-
Tel je de halfreacties op, dan krijg je de vergelijking van de redoxreactie, de totaalreactie.
Hierbij streep je de elektronen tegen elkaar weg.
Cu2+ (aq) + Zn(s) Cu (s) + Zn2+ (aq)
Heeft de ene halfreactie meer elektronen dan de ander, verdubbel dan tot beide een gelijk aantal
elektronen hebben om tegen elkaar weg te strepen.
Het herkennen van redoxreacties:
In een redoxreactie is altijd sprake van elektronenoverdracht. Er moeten deeltjes van lading zijn
verandert.
11.2 Redoxkoppels
De edelheid van metalen:
In de reactie tussen twee metalen verdwijnt het onedele metaal en ontstaat het edeler metaal.
Omgekeerd verloopt de reactie dus niet.
Geconjugeerde oxidator: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een reductor
Geconjugeerde reductor: het deeltje dat ontstaat na de reactie van een oxidator
Redoxkoppel: de reductor en de oxidator samen (BINAS TABEL 48)
Standaardelektrodepotentiaal :
Hoe hoger de standaardelektrodepotentiaal van een metaal, hoe slechter het metaal als reductor
kan reageren, des te edeler het metaal.
Aflopende reactie ∆V0 = V0 (ox)- V0 (red) ≥ 0,3 V
Evenwichtsreactie -0,3 V < ∆V0 < 0,3 V
De reactie verloopt niet (k.n.) ∆V0 ≤ - 0,3 V
Oxidator of reductor:
Sommige deeltjes kunnen zowel als reductor als oxidator reageren. Hoe ze reageren hangt af van de
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper reitsmaanke. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
