Samenvatting
Samenvatting Chemische reacties Scheikunde
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Chemische reacties Scheikunde Hele hoofdstuk
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
Voorbeeld 1 van de 1 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
2.1Bij het verspreiden van stoffen is maar 1 druppel of korreltje nodig om andere kleine deeltjes te ‘besmetten’.
Het Molecuulmodel is een modelvoorstelling van de kleinste deeltjes van een stof en laat zien hoe de deeltjes
geordend zijn en gedragen. Het molecuulmodel is gebaseerd op de volgende punten: 1. Elke stof bestaat uit
moleculen 2. Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen 3. Moleculen zijn altijd in beweging 4. Moleculen
trekken elkaar aan.
A= vloeibaar B= vast C= gas (aggregatietoestand)
Verschijnselen op het molecuulmodel zijn op microniveau en niet met
het blote oog te zien, als het op macro niveau is kunnen we het wel
zien. Bij een faseverandering veranderd de fase door bijvoorbeeld temperatuur. De temperatuur waarbij
moleculen niet meer bewegen heet het absolute nulpunt, dat is -273 graden (0Kelvin) T(K) = T(c) + 273.
2.2
Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er reactieproducten. Als je je afvraagt of het
een chemische reactie of een faseovergang is geweest moet je bedenken of het weer de oude vorm kan
aannemen, zo niet is het een chemische reactie. Met een proces geef je aan wat er met een stof is gebeurd. In
een reactieschema geef je de beginstof aan, de verandering en de reactieproducten met erachter de fase (S) (I)
(G) bijv: Stof A + Stof B = Stof C (+ stof D). Als een stof is opgeslost in water zet je er (aq) achter. Een chemische
reactie waarbij energie vrijkomt is exotherm, een chemische reactie waarbij het energie opneemt is
endotherm (energie effect) . De energie in stoffen noem je chemische energie.
2.3
Een reactie waarbij uit 1 stof, 2 of meer reactieproducten ontstaan is een ontleding. Een ontledingsreactie
onder warmte is thermolyse. Ontleedbare stoffen zijn stoffen die je kunt scheiden, niet-ontleedbare stoffen
kunnen niet gescheiden worden, elementaire stoffen zijn zuivere stoffen die niet gesplitst kunnen worden. Het
reactieschema van een ontleding ziet er altijd zo uit: A = B+C. Ontleding bij invloed van licht noem je fotolyse.
Ontleding bij invloed van energie noem je elektrolyse.
2.5
De totale massa van de beginproducten is gelijk aan de totale massa van reactieproducten, dit noem je de wet
van behoud van massa. Rekenen met een massaverhouding:
1. Schrijf het reactieschema op 2. Maak een tabel en zet de stofnamen in de eerste kolom 3. Kruislings
vermenigvuldigen: (2,5 x 14,0) : 1,5
Als er na een reactie een stof natrium 1,0 g
chloor 1,5 14,0 g
deel van een stof overblijft is natriumchloride 2,5 g
het in overmaat, als er van een
stof niet genoeg is om op de andere stof te reageren is die in ondermaat.
2,1 x 13,,0 x 32,0 (meer waterstof) ga uit van 13 g salmiak
(13,0 x 3,1):1,0 = 40,3
Waterstofchloride 2,1 32,0 g
(13,0 x 2,1):1,0 = 27,3 Ammoniak 1,0 13,0 g
32 – 27,3 = 4,7 salmiak 3,1 G
2.6
Jood is een vaste stof die kleine kristallen vormt, jood kan sublimeren. Jood is paars en slecht oplosbaar in
water en goed oplosbaar in ethanol. Ijzer en zwavel kunnen met elkaar reageren, daaruit ontstaat ijzersulfide.
Koper komt uit kopererts, komt soms malachiet in voor. Bij verhitten ontstaan 3 stoffen, koperoxide, water en
koolstofdioxide.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper yrsa40. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €6,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 80562 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen