100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Scheikunde H10 en H11 (Chemie Overal 5 havo) €0,00
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. HAVO
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Scheikunde H10 en H11 (Chemie Overal 5 havo)
 55 keer bekeken  2 aankopen

Dit is een samenvatting van H10 en H11 uit het boek Chemie overal 5e editie uit 5 havo. H10 gaat over redoxreactie en H11 gaat over kunststoffen

Voorbeeld 1 van de 4  pagina's

Document informatie

  • 19 april 2021
  • 4
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

  • Middelbare school
  • HAVO
  • Scheikunde
  • 5
Alle documenten voor dit vak (868)

Verkoper

avatar-seller
kaylamsw

Voorbeeld van de inhoud

Hoofdstuk 10: Redoxreacties
Redoxreacties = een reactie waarbij elektronen worden overgedragen
(elektronenoverdracht)

Edelheid = Het gemak waarmee metalen reageren met zuurstof en water
- Edele metalen = Reageren niet met zuurstof en water; goud zilver, platina
- Halfedele metalen = Reageren alleen bij hoge temperaturen met zuurstof en water;
koper en kwik
- Onedele metalen = reageren met zuurstof en water; ijzer, aluminium, zink
- Zeer onedele metalen = reageren snel en heftig met zuurstof en water; alkalimetalen
en aardalkalimetalen

Oxidator = neemt elektronen op (voor de pijl geen lading, na de pijl wel lading)
Reductor = geeft elektronen af ( voor de pijl lading, na de pijl geen lading)

* Hoe lager het metaal staat aan de reductor kant, hoe onedeler het metaal is. Dus een edel
metaal is een zwakke reductor en een onedel metaal is een sterke reductor.

Halfreactie = de helft van een redoxreactie; bevat elektronen (Binas 48)
↳Kloppend maken :
1. Maak de vergelijking kloppend
2. Zet de elektronen aan de juiste kant (ook juiste hoeveelheid)
3. Bepaal of de reactie een reductor of een oxidator is

Totaalreactie = twee halfreacties met toestandsaanduiding erbij (en zonder de elektronen)
*aangezuurd betekent met H+ of OH-

● redoxreactie kan alleen ontstaan als de reductor boven de oxidator staat.

Energiebronnen = zon, water, aarde en wind
Energiedragers = brandstoffen en biomassa (chemische energie wordt omgezet in andere
energie)
Energievormen = zonne-energie, windenergie, thermische energie(warmte),
wrijvingsenergie, licht, bewegingsenergie en elektrische energie

Chemische energie → elektrische energie = batterij
Elektrische energie → chemische energie = opladen ( elektrolyse )

Een elektronenstroom kun je opvangen door de oxidator en de reductor niet in een ruimte te
laten reageren. Wanneer je de reductor en de oxidator in gescheiden halfcellen doet,
vormen ze samen een elektrochemische cel. De reductor kan dan de elektronen via een
geleide draad doorsturen naar de oxidator. Ook verbind je de beide halfcellen nog met een
elektrolyt (zoals een zoutbrug)

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kaylamsw. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €0,00. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 73243 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
Gratis  2x  verkocht
  • (0)
Downloaden