Samenvatting
samenvatting redoxreactie vwo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
korte duidelijke samenvatting redoxreacties hoofdstuk 11 5 vwo. vier paragraven volledig samengevat!
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
hoofdstuk 11 samenvatting: redoxreactiesParagraaf 1: elektronenoverdracht
Een redoxreactie is een reactie waar elektronenoverdracht plaatsvindt. Zo heb je bijv.
Mg (s) + 2H3O^+ (aq) Mg^2+ (aq) + H2 (g) + 2H2O (l) waarbij magnesium 2 elektronen afstaat en
deze worden opgenomen door H3O^+ die worden omgezet in water en waterstofgas. i.p.v H3O+
word er meestal H+ gebruikt.
De atomen of ionen die elektronen afstaan zijn de donor, ook wel de reductor. Die elektronen
opnemen de acceptor, ook wel de oxidator. Op een redoxreactie word er eerst gekeken naar het
deeltje dat elektronen opneemt. Hiervan stel je de halfreactie op, dit doe je door de ladingsbalans
kloppend te maken doormiddel van elektronen toe te voegen aan de reactie. de volgende stap is het
opstellen van de halfreactie van de reductor. Door deze twee reactie op te tellen krijg je de
redoxreactie, de totaalreactie. In de totaal reactie staan geen losse elektronen meer en staan de
fases van de deeltjes erbij. Voordat je de halfreacties bij elkaar op kan tellen moet je wel zorgen dat
het aantal lossen elektronen in beide reacties gelijk is.
Om een redoxreactie te herkennen word er gekeken op er elektronenoverdracht plaatsvindt. Let
hierbij goed op de zouten. Het lijkt dan vaak dat er geen of juist wel sprake is van
elektronenoverdracht terwijl dat niet zo is.
Paragraaf 2: redoxkoppels
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus elektronen af. De edelheid van
metalen speelt een rol bij de reductorsterkte van een metaal. Zo is een onedel metaal het sterkst
(reageert gemakkelijk met andere stoffen) en een edel metaal zwakker (reageert niet zo gemakkelijk
met andere stoffen). Als een metaal een sterke reductor is, dan is het metaalion een zwakke
oxidator. Ag-atoom noem je de geconjugeerde reductor van de oxidator Ag+. Het Ag+ -ion is dan weer
de geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom. Ag en Ag+ zijn samen een redoxkoppel.
Binas 48 geeft alle redoxkoppels aan gerangschikt op sterkte, zo is de sterkte oxidator link boven en
de sterkte reductor rechts onder. Achter elk redoxkoppel staat het standaardelektropotentiaal, V0 in
Volt. Dit is een maat voor de sterkte van de oxidator in het koppel. Een redoxreactie is aflopend als
het verschil in standaardelektropotentiaal tussen de oxidator en de reductor groter is dan of gelijk is
aan 0,3 V. ligt het verschil tussen de 0,3 V en de -0,3 V, dan is er sprake van een evenwichtsreactie.
Halogenen reageren altijd als oxidator. Het stappenplan van redoxreactie is als volgt:
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn.
2. Wat is de sterkte oxidator en wat de sterkte reductor?
3. Verloopt de reactie? zie standaardelektropotentiaal
4. Stel de halfreacties en de totaalreactie op.
5. Controle
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper kayleigha. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen