Samenvatting
Scheikunde samenvatting vwo 5, Hoofdstuk 8: zuren (chemie overal)
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Uitgebreide samenvatting over hoofdstuk 8: Zuren. Geschreven aan de hand van het boek Chemie overal Vwo 5.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
Voorbeeld 1 van de 3 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Samenvatting scheikundeHoofdstuk 8: Zuren
Paragraaf 1 – De pH van een oplossing
Een oplossing kan zuur, basisch of neutraal zijn. Het verschil in zuurgraad wordt
weergegeven met de pH.
Hoe lager de pH, hoe zuurder de oplossing.
Als de pH gelijk is aan 7 dan is de oplossing neutraal.
Hoe hoger de pH, hoe basischer de oplossing.
Om te weten of een oplossing een zuur bevat kun je de oplossing onderzoeken doormiddel
van indicatoren. Indicatoren zijn stoffen die in een zure oplossing een andere kleur hebben
dan in een oplossing die niet zuur is.
Andere indicatoren:
Lakmoes
Zuur-base-indicator. Lakmoes bestaat uit rood en blauw. De kleur is afhankelijk van de
zuurgraad, zure oplossing blauwe lakmoespapier wordt rood. Basisch oplossing rood
lakmoespapier wordt blauw. Neutrale oplossing behouden van oorspronkelijke kleur.
Universeel indicator(papier)
Papier waarop een mengsel van verschillende indicatoren is aangebracht, samen kunnen ze
afhankelijk van de pH-waarde een continu verlopende kleurenreeks vertonen.
Oplossingen
Door oplossingen van kleurstoffen te gebruiken, krijg je een pH-gebied waarin de indicator
van kleur verandert, het omslagtraject.
BiNaS tabel 52A Indicatoren.
Paragraaf 2 – Zuren in water
Doormiddel van stroomgeleiding onderzoek je op microniveau of er geladen deeltjes in een
zure oplossing aanwezig zijn. Het geleiden van stroom wordt veroorzaakt door het ontstaan
van ionen bij het oplossen van een stof, de zuren reageren op water. Er ontstaan H3O+-ionen
(oxoniumion), in een reactievergelijking komt daarom ook altijd bij de oplossing H3O+ te
staan.
Als je de stof 2x verdunt, dan zal de geleidbaarheid ook halveren.
Bij oplossingen met een grotere molariteit zijn er minder ionen in de oplossing, er is
geen verhouding. (Zie afbeelding 8.11 blz. 14).
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mvdriel. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 75323 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen