Atomen vormen volgens de octetregel bindingen, dit zorgt ervoor dat ze een
edelgasconfiguratie krijgen. Een edelgasconfiguratie houdt in dat elk atoom 8 valentie-
elektronen heeft. Atomen kunnen elektronen delen om aan de octetregel te voldoen, maar
elke ‘schil’ heeft een beperkt aantal plekken voor elektronen:
- Schil K maximaal 2 elektronen
- Schil L maximaal 8 elektronen
- Schil M maximaal 18 elektronen
- Vanaf schil O maximaal 32 elektronen
Covalentie
De covalentie geeft aan hoeveel bindingen een atoom met een ander atoom aan kan gaan
door middel van het vormen van elektronenparen.
De lewisstructuur is een structuurformule waarin alle valentie-elektronen worden
weergegeven. Bij het opstellen van een lewisstructuur geldt:
- De octetregel moet worden verwerkt, de atomen hebben 8 valentie-elektronen in 2
paren.
- Een bindend elektronenpaar (gemeenschappelijk elektronenpaar van een
atoombinding) wordt weergegeven met een streepje
- De overige valentie-elektronen, niet-bindende of vrije elektronenparen geef je weer
als groepjes van 2 stippen om het atoom.
Bij het opstellen van een lewisstructuur
is het belangrijk dat het minst negatieve
atoom in het midden komt te staan met
Fluormolecuul Methanolmolecuul daar omheen de overige atomen.
Let ook op de lading van het molecuul:
Positief minder elektron(en)
Negatief meer elektron(en)
Stappenplan opstellen lewisstructuur:
Stap 1 Teken de structuurformule van het desbetreffende atoom
Stap 2 Bepaal met behulp van BiNaS tabel 99 het aantal valentie-elektronen
Stap 3 Bereken hoeveel elektronen nodig zijn om de atomen aan de octetregel te
laten voldoen.
Stap 4 Bereken hoeveel elektronen tekortkomen voor de octetregel, vul deze aan.
Deel het aantal tekortkomende elektronen door 2, het getal wat hieruit volgt
geeft het aantal elektronenparen dat nodig is om aan de octetregel te voldoen
weer.
Stap 5 Bereken hoeveel niet-bindende elektronenparen overblijven.
Stap 6 Teken de lewisstructuur zo dat alle atomen voldoen aan de octetregel.
Voorbeeld van het opstellen van de lewisstructuur van een watermolecuul:
1
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper mvdriel. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
