Samenvatting
Samenvatting hoofdstuk 12 scheikunde chemie overal 5 vwo
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting over hoofdstuk 12 scheikunde van het leerboek chemie overal 5 vwo
[Meer zien]Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
Voorbeeld 2 van de 5 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Verkoper
Volgen
Voorbeeld van de inhoud
12.2 LewisstructurenDe ruimtelijke bouw van een molecuul wordt bepaald door de verdeling van de elektronen
rond de atoomkernen. Alleen de elektronen in de buitenste schil van de atomen, de valentie-
elektronen, spelen daarbij een rol. Vanuit de lewisstructuur kun je de ruimtelijke bouw van
moleculen voorspellen. Bij het opstellen van de lewisstructuur geldt de octetregel. Volgens
deze regel hebben atomen in een molecuul de edelgasconfiguratie, dus elk atoom moet 4
elektronenparen om zich heen hebben.
Bindend elektronenpaar; gemeenschappelijke elektronenpaar, geef je aan met een
streepje.
Niet-bindende/vrije elektronen; geef je weer als groepjes van 2 stippen om het atoom
heen.
Lewisstructuur zelf opstellen;
Stap 1; Bepaal het aantal valentie-elektronen. H= 1, O= 6, totaal= 8.
Stap 2; Bereken hoeveel elektronen nodig zijn volgens de octetregel. H=2 O=8, totaal= 12.
Stap 3; Bereken hoeveel elektronen je tekort komt. 12-8= 4 elektronen.
Stap 4; Aantal bindende elektronenparen; 4/2= 2
Stap 5; Aantal niet-bindende elektronenparen; had 8 elektronen, dit zijn 8/2= 4 paren.
2 paren zijn bindend, dus er zijn nog 4-2= 2 niet-bindende elektronenparen over.
Bij negatief geladen ionen is er sprake van 1 of meerdere ‘extra’ elektronen. Je telt deze op
bij de valentie-elektronen. Bij een positief geladen ion gebeurt het tegenovergestelde.
In de uiteindelijke lewisstructuur van een ion zet je rechte haken om het ion en de lading
rechtsboven.
Formele lading; de lading van een atoom in een samengesteld ion;
Stap 1; Bepaal het aantal elektronen bij elk atoom van het samengestelde ion. Dat is het
aantal elektronen in de niet-bindende elektronenparen van dat atoom + een elektron voor elk
bindend elektronenpaar rond dat atoom. (puntjes + streepjes).
Stap 2; Bepaal het aantal valentie-elektronen van elk atoom.
Stap 3; Het aantal valentie-elektronen van een atoom – het aantal elektronen bij dat atoom is
de formele lading.
Stap 4; Je zet de formele lading bij elk van de atomen. Bij een lading van 1+ of 1- laat je het
cijfer 1 weg. Omcirkel de formele lading.
Omringingsgetal; de som van het aantal atomen dat direct aan het centrale atoom is
gebonden en het aantal niet-bindende elektronenPAREN van het centrale atoom.
Met behulp van de VSEPR-methode kun je de ruimtelijke bouw van moleculen voorspellen;
2; lineair; 180 graden
3; driehoek; 120 graden
4; tetraëder; 109 graden
Als een molecuul een dipool is, kunnen ze dipool-dipool bindingen aan gaan met water.
Dipole moleculen zijn apolair en dan heeft het ene atoom een kleine negatieve lading en de
ander een kleine positieve lading. Deze kleine lading die atomen in een polaire atoombinding
hebben heet de partiële lading. Met VESPR kun je voorspellen of een molecuul een dipool
is.
, Polaire binding; elektronegativiteit; 0,4 tot en met 1,7
12.3 Mesomerie
Mesomerie; verschijnsel waarbij je voor 1 molecuul of ion meerdere
lewisstructuren kunt noteren. De structuren worden dan mesomere
grensstructuren genoemd.
Hoe meer mesomere grensstructuren er van een molecuul of ion
zijn,
hoe stabieler het molecuul is.
Mesomere grensstructuren vinden;
Stap 1; teken de lewisstructuur.
Stap 2; Geef de formele lading bij elk atoom.
Stap 3; Door elektronenparen te verplaatsen naar naastgelegen atomen krijg je een
mesomere grensstructuur. Daarbij kan een bindend elektronenpaar een niet-bindend
elektronenpaar worden en andersom (je draait de formele ladingen).
Let er bij het opstellen van mesomere grensstructuren op dat de lewisstructuren die je maakt
blijven kloppen. Dat wil zeggen dat elk atoom de juiste formele lading heeft en dat elk atoom
aan de octetregel blijft voldoen.
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper nikkivanderklei8. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €2,99. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 81113 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen