Samenvatting
Samenvatting H12, Chemie vwo 5
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Samenvatting van hoofdstuk 12 van het boek Chemie (6e editie) voor vwo 5.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 12: Medicijnen op hun plekParagraaf 1
Bij diffusie gaan moleculen van een stof van een plek met hogere concentratie naar een plek
met lagere concentratie. Een celmembraan is een dubbellaag van deeltjes met een
hydrofiele kop en een hydrofobe staart.
Paragraaf 2
Ioniseren is het proces waarbij zuren één of meer protonen (H+ ionen) afstaan. Een zuur dat
in oplossing volledig reageert met water is een sterk zuur. De notatie van een oplossing sterk
zuur HA is H3O+ (aq) + A- (aq)) Een zwak zuur is een stof die in water slechts gedeeltelijk
ioniseert. Er vormt zich een evenwichtsreactie (dus een dubbele pijl). De notatie van een
oplossing zwak zuur HA is HA(aq). Om een reactievergelijking op te stellen, moet je altijd
eerst kijken of een zuur sterk of zwak is. Dit staat in tabel 49, alle zuren onder H 3O+ zijn zwak.
Als je een sterke base in water brengt, nemen alle deeltjes van de base een H+ ion van een
watermolecuul op. Dit noteer je bij O2- bijvoorbeeld zo: O2‒ + H2O → 2 OH‒ . Bij een zwakke
base nemen niet alle moleculen van de base een H+ ion van een watermolecuul op. Dit geef
je weer als een evenwicht, dus weer met dubbele pijl. De oplossing van een zwakke base
noteer je als B (aq). In tabel 49 staan ook de basen, de basen boven OH - zijn zwak.
Een geconjugeerde base is de base die ontstaat bij het ioniseren van een zuur (in water). A- is
dus de geconjugeerde base van HA. Het koppel HA/A- is een zuur-basekoppel. Bij de base B
hoort het geconjugeerde zuur HB+.
De Kz is de zuurconstante. Hoe kleiner de Kz-waarde, des te zwakker is het zuur.
De pH = -log(H3O+), de pKz = -logKz. De Kb is de baseconstante. pKb = -logKb.
PKz + PKb = 14 en Kz x Kb = 1,0 x 10-14
Paragraaf 3
Een reactie waarbij een sterk zuur of een sterke base betrokken is, verloopt altijd. De reactie
is aflopend. Als je zowel een zwak zuur als een zwakke base hebt, moet je kijken of het zuur
en de base die bij de reactie verdwijnen, sterker zijn dan het zuur en de base die bij de
reactie ontstaan.
Paragraaf 4
Van een zure oplossing kun je bepalen wat het percentage van het zuur is dat een H + heeft
afgestaan. Dit is het ionisatiepercentage. Bij een zwak zuur bereken je de pH met de
evenwichtsvoorwaarde en de waarde van de zuurconstante. Ook bij een zwakke base kun je
de pOH bereken met de evenwichtsvoorwaarde en de waarde van de zuurconstante.
Paragraaf 5
De pH van een bufferoplossing blijft constant bij toevoegen van kleine hoeveelheden zuur of
base. Ook bij verdunning verandert de pH niet. Een buffer bestaat uit een zwak zuur met zijn
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Igna. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,39. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 64438 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen