100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Chemie Overal H16 Buffers en Enzymen basisstof 2 6 VWO
 7 keer bekeken  1 keer verkocht

Dit document is een samenvatting van Chemie Overal H16 Buffers en Enzymen basisstof 2 voor 6 VWO. Hierin staat de belangrijkste die je moet kennen voor de toets.

Voorbeeld 1 van de 1  pagina's

Document informatie

  • 21 april 2021
  • 1
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2195)

Verkoper

avatar-seller
alina_aben

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

16.2 Amfolyten
Sterkte van zuren en basen
In BT49 staan de zuren gerangschikt naar afnemende zuursterkte. Als een zuur een H+-ion
afstaat, ontstaat de geconjugeerde (bijbehorende) base van dat zuur. De sterkte van een
zuur en een base kun je afleiden uit de waarde van de Kz en de Kb.
Een sterk zuur splitst in water volledig in ionen: dit is een aflopende reactie. Een zwak zuur
splitst in water gedeeltelijk in ionen, dit is een evenwichtsreactie. Dit geld ook bij basen.
In een reactiemengsel reageert het sterkste zuur steeds met de sterkste base.

Amfolyten
Een amfolyt is een deeltje dat als zuur en base kan reageren. HPO42- komt voor in de kolom
‘zuren’ en ‘basen’. Dit geldt ook voor H2PO4-.

Wat doet een amfolyt in water?
Als diwaterstoffosfaat zich gedraagt als een zuur, stelt zich het volgende evenwicht in:
H2PO4-(aq) + H2O(l)  HPO42-(aq) + H3O+(aq)

Als diwaterstoffosfaat zich gedraagt als een base, stelt zich het volgende evenwicht in:
H2PO4-(aq) + H2O(l)  H3PO4(aq) + OH-(aq)

Om te begrijpen door welk van beide evenwichten de pH van de oplossing wordt bepaald,
kun je de Kz en de Kb van het diwaterstoffosfaation met elkaar vergelijken.

Een amfolyt gedraagt zich in water als een zuur als geldt: Kz > Kb en als base als geldt: Kb > Kz.
Aminozuren zijn amfolyten.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper alina_aben. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €0,00. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
Gratis  1x  verkocht
  • (0)
Downloaden