Samenvatting
Samenvatting Chemie Overal H9 Basen 6 VWO
- Vak
- Scheikunde
- Niveau
- VWO / Gymnasium
Dit document is een samenvatting van Chemie Overal H9 Basen voor 6 VWO. Hierin staat de belangrijkste die je moet kennen voor de toets.
[Meer zien]Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
Voorbeeld 1 van de 2 pagina's
In winkelwagengesponsord bericht van onze partner
Voorbeeld van de inhoud
Hoofdstuk 9 Basen9.2 Basen in water
Basen
Een base is een deeltje dat H+ kan opnemen. Een basische oplossing bevat OH
—
ionen.
Sterke en zwakke basen
Een sterke base reageert aflopend met water, bij een zwakke base treedt met
water een evenwichtsreactie op. Als een zwakke base een H + opneemt, ontstaat
een zwak zuur dat weer een H+ kan afgeven zoals bij CH3COO- en CH3COOH. Ze
vormen een geconjugeerd zuur-basepaar.
9.3 Formules en namen van basen
Ionen als basen
Een goed oplosbaar zout met een sterk basisch ion
Het zout reageert direct aflopen met water. Je noteert dan één
reactievergelijking.
Een goed oplosbaar zout met een zwak basisch ion
Je noteert twee reactievergelijkingen. Één van het oplossen van het zout en één
van de reactie van de base met het water.
Een slecht oplosbaar zout met een basisch ion
Er verloopt geen reactie met water.
Meerwaardige basen
Een meerwaardige zwakke base neemt meestal maar één H+-ion op van
water. De tweede reactie noteer je dus niet. Vaak kun je aan de lading avn een
ion zien hoeveel H+-ionen het kan opnemen.
Moleculaire stoffen als base
Aminen zijn zwakke organische basen. Ook ammoniak is een zwakke base. Een
eenwaardige base kan één H+-ion opnemen. Een meerwaardige base kan
meerdere H+-ionen opnemen.
Notaties van basische oplossingen
Een oplossing van een sterke base noteer je als de ionen die ontstaan door de
reactie met water. Een ion als zwakke base noteer je als het oorspronkelijke ion.
Een oplossing van een moleculaire stof als zwakke base noteer je als het
oorspronkelijke molecuul.
9.4 pH-berekeningen aan basische oplossingen
De pOH
Je kunt de sterkte van een basische oplossing aangeven door gebruikt te maken
van de pOH, de negatieve logaritme van de OH —concentratie:
pOH = -log[OH-]
Je kunt vanuit de pOH ook de OH—concentratie uitrekenen:
[OH-] = 10-pOH
Het verband tussen pH en pOH is:
pH + pOH = 14
Het waterevenwicht
Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:
Verzekerd van kwaliteit door reviews
Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!
Snel en makkelijk kopen
Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.
Focus op de essentie
Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!
Veelgestelde vragen
Wat krijg ik als ik dit document koop?
Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.
Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?
Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.
Van wie koop ik deze samenvatting?
Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper alina_aben. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.
Zit ik meteen vast aan een abonnement?
Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.
Is Stuvia te vertrouwen?
4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)
Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht
Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen