100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Samenvatting Chemie Overal H11 Redoxreacties 6 VWO €3,49
In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Samenvatting

Samenvatting Chemie Overal H11 Redoxreacties 6 VWO
 3 keer bekeken  0 keer verkocht

Dit document is een samenvatting van Chemie Overal H11 Redoxreacties voor 6 VWO. Hierin staat de belangrijkste die je moet kennen voor de toets.

Voorbeeld 1 van de 2  pagina's

Document informatie

  • 21 april 2021
  • 2
  • 2020/2021
  • Samenvatting

Onderwerpen

Geschreven voor

Alle documenten voor dit vak (2195)

Verkoper

avatar-seller
alina_aben

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

H11 Redoxreacties

11.2 Reacties met elektronenoverdracht

Reacties van zure oplossingen met metalen
Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt.
Bij redoxreacties schrijf je meestal H+ in plaats van H3O+.

Mg(s) + 2 H3O+(aq)  Mg2+(aq) + H2(g) + 2 H2O(l)

Redoxreacties
Een metaal kan ook reageren met een zoutoplossing. Een redoxreactie is
een reactie tussen een reductor en een oxidator. Een oxidator neemt
elektronen op, een reductor staat elektronen af. Een redoxreactie bestaat
uit twee halfreacties, één van de oxidator en één van de reductor. Het
optellen van deze twee halfreacties geeft de totaalreactie, daarin komen
geen elektronen voor. Een vergelijking is kloppend als naast de deeltjes
ook de ladingen voor en na de pijl gelijk zijn.

Herkennen van redoxreacties
Je kijkt of er sprake is van elektronenoverdracht. Voor de pijl moet er een
andere lading zijn dan na de pijl.

11.3 Redoxkoppels

De edelheid van metalen
Alle metalen zijn reductoren, ze vormen positieve ionen en staan dus
elektronen af. Een onedel metaal reageert gemakkelijk met andere
stoffen. Dit is een sterke reductor. Een edel metaal reageert niet zo
gemakkelijk met andere stoffen. Dit is een zwakke reductor. Het Ag-atoom
noem je de geconjugeerde reductor van het Ag+-ion. Het Ag+-ion is de
geconjugeerde oxidator van het Ag-atoom. Ag en Ag+ noem je een
redoxkoppel. De geconjugeerde oxidator van een heel zwakke reductor
is relatief sterk. De geconjugeerde oxidator van een heel sterke reductor is
relatief zwak.

Standaardelektrodepotentiaal
Elk redoxkoppel heeft een standaardelektrodepotentiaal V0. Hoe hoger de
waarde van V0, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de reductor.
Een redoxreactie:
- Is aflopend als delta V0 > 0,3
- Is een evenwicht als -0,3 V < delta V0 < 0,3 V
- Verloopt niet als delta 0 < 0,3 V

Oxidator of reductor
Als een deeltje zowel een oxidator als een reductor is, hangt het van de
andere deeltjes in het reactiemengsel af wat er gebeurt.

Stappenplan
1. Inventariseer welke deeltjes er zijn

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper alina_aben. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,49. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 53068 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 14 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,49
  • (0)
In winkelwagen
Toegevoegd